例:H5O6I的氧化数为+7 S2O32S的氧化数为+2 S2O2S的氧化数为+25 Fe3O4Fe的氧化数为+8/3 口氧化数概念并不十分严格。如,在Co(NH)3,CH2COOH 口原子价和氧化数这两个概念是有全区别的,在离子化合物中 在数值上可能相同,但在共价化合物中往往相差很大。如CrO5 中的Cr,CH4,CH2Cl2,CCl4中的C 上页下页 退出
上页 下页 退出 例： H5 IO6 I 的氧化数为+7 S2O3 2- S的氧化数为+2 S4O6 2- S的氧化数为+2.5 Fe3O4 Fe的氧化数为+8/3 ❑ 氧化数概念并不十分严格。如，在Co(NH3 ) 6 3+ ，CH3COOH ❑ 原子价和氧化数这两个概念是有全区别的，在离子化合物中 在数值上可能相同，但在共价化合物中往往相差很大。如CrO5 中的Cr，CH4， CH2Cl2，CCl4中的C
11.1.2氧化还原反应的特征 在一个反应中,氧化数升高的过程称为氧化,氧化数降低 的过程称为还原,氧化过程和还原过程同时发生。在化学反 应过程中,反应前后氧化数发生变化的反应称为氧化还原反 应。 例如: 2KCO3→2KCl+302 氧化数升高和降低都发生在同一化合物中,这种氧化还 原叫做自氧化还原反应,或叫歧化反应。 例如: 4KCO3→3KCIO4+KCIl 上页下页 退出
上页 下页 退出 11.1.2 氧化还原反应的特征 在一个反应中，氧化数升高的过程称为氧化，氧化数降低 的过程称为还原，氧化过程和还原过程同时发生。在化学反 应过程中，反应前后氧化数发生变化的反应称为氧化还原反 应。 例如： 2KClO3 → 2KCl + 3O2 氧化数升高和降低都发生在同一化合物中，这种氧化-还 原叫做自氧化-还原反应，或叫歧化反应。 例如： 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
11.1.3氧化剂和还原剂 氧化数升高的物质叫还原剂,还原剂本身被氧化;氧化数 降低的物质叫做氧化剂,氧化剂本身被还原。例如: +1 +2 NacIo 2Feso,+ HSO4> Nacl Fe, (So3+H,O (氧化剂)(还原剂) (还原产物)(氧化产物) 再如: 4KCIO3→3KCIO4+KCI +5 +5 +7 3KCIO+KCIO-3KCIO,+ KCI 上页下页 退出
上页 下页 退出 11.1.3 氧化剂和还原剂 氧化数升高的物质叫还原剂，还原剂本身被氧化；氧化数 降低的物质叫做氧化剂，氧化剂本身被还原。例如： +1 +2 -1 +3 NaClO + 2FeSO4 + H2 SO4 → NaCl + Fe2 (SO4 ) 3 + H2O （氧化剂）（还原剂） （还原产物）（氧化产物） 再如： 4KClO3 → 3KClO4 + KCl +5 +5 +7 -1 3KClO3 + KClO3→ 3KClO4 + KCl
11.1.4氧化还原电对 氧化还原反应可以看成为两个共轭的氧化还原体系或氧化还原电对组成 例如反应 Cu2++Zn→Zn2++Cu 是由下列两电对组成 C Zn2+ Zn (氧化剂)(还原剂1)(氧化剂2)(还原剂2) 在氧化还原电对中,氧化剂的氧化能力愈强,其共轭还原剂的还原能力 愈弱。在氧化还原反应中,一般按较强氧化剂和较强还原剂相互作用的方 向进行。 共轭体系关系可用氧化还原半反应表示:即: Cu2++2e→Cu Zn→Zn2++2e 又如 Mno.+8H++5e- Mn2++4H.O SO2+2H++2e→SO2+H2O 上页下页 退出
上页 下页 退出 11.1.4 氧化还原电对 氧化还原反应可以看成为两个共轭的氧化还原体系或氧化还原电对组成 例如反应： Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu 是由下列两电对组成： Cu2+ / Cu Zn2+ / Zn (氧化剂1 ) （还原剂1） （氧化剂2）（还原剂2） 在氧化还原电对中，氧化剂的氧化能力愈强，其共轭还原剂的还原能力 愈弱。在氧化还原反应中，一般按较强氧化剂和较强还原剂相互作用的方 向进行。 共轭体系关系可用氧化还原半反应表示：即： Cu2+ + 2e- → Cu Zn → Zn2+ + 2e- 又如： MnO4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO4 2- + 2H+ + 2e- → SO3 2- + H2O
11.2氧化还原反应方程式的配平 ③1121氧化数法 1122离子-电子法 上页下页 退出
上页 下页 退出 11.2 氧化还原反应方程式的配平 11.2.1 氧化数法 11.2.2 离子-电子法