42炔烃的结构 (1)乙炔的结构 乙炔分子是一个线形分子,四个原子都排布在同 条直线上 乙炔的两个碳原子共用了三对电子 0.120nm 烷烃碳:sp3杂化 烯烃碳:sp2杂化 H→C≡C→-H 炔烃碳:sp杂化 0106nm 180°
•乙炔分子是一个线形分子,四个原子都排布在同一 条直线上. •乙炔的两个碳原子共用了三对电子. •烷烃碳: sp3杂化 •烯烃碳: sp2杂化 •炔烃碳: sp杂化 4.2 炔烃的结构 (1) 乙炔的结构
(2)乙炔分子中的σ键 由炔烃叁键一个碳原子上的两个sp杂化轨道所组成 的σ键则是在同一直线上方向相反的两个键 在乙炔中,每个碳原子各形成了两个具有圆柱形轴 对称的σ键它们是 Co-C和CpH Hs-CsP H H
•由炔烃叁键一个碳原子上的两个sp杂化轨道所组成 的键则是在同一直线上方向相反的两个键. •在乙炔中,每个碳原子各形成了两个具有圆柱形轴 对称的 键.它们是Csp-Csp和Csp-Hs . (2) 乙炔分子中的 键
(3)乙炔的π键 C:2s2p2>2s2p212p12p2 乙炔的每个碳原子还各有两个相互 垂直的未参加杂化的p轨道,不同碳 原子的p轨道又是相互平行的 个碳原子的两个p轨道和另一个碳原子对应的两 个p轨道在侧面交盖形成两个碳碳π键
• C : 2s 22p 2 → 2s 12px 12py 12pz 1 • 乙炔的每个碳原子还各有两个相互 垂直的未参加杂化的p轨道, 不同碳 原子的p轨道又是相互平行的. • 一个碳原子的两个p轨道和另一个碳原子对应的两 个p轨道,在侧面交盖形成两个碳碳键. (3) 乙炔的键
(4)乙炔分子的圆筒形兀电子云 ·杂化轨道理论:两个成键轨道(π1,π2两个反键轨道 71.7C 两个成键π轨道组合成了对称分布于碳碳σ键键 轴周围的类似圆筒形状的π电子云 H烧 H
• 杂化轨道理论:两个成键轨道(1 , 2 ),两个反键轨道 (1 * , 2 * ) • 两个成键 轨道组合成了对称分布于碳碳 键键 轴周围的,类似圆筒形状的 电子云. (4) 乙炔分子的圆筒形 电子云
(5)总结 碳碳叁键是由一个σ键和两个π键组成 键能一乙炔的碳碳叁键的键能是:837kJ/mol; 乙烯的碳碳双键键能是:11kJ/mol; 乙烷的碳碳单键键能是:347kJ/mol C-H键长—和p轨道比较,s道上的电子云更接近原 子核.一个杂化轨道的sS成分越多,则在此杂化轨道上的 电子也越接近原子核由sp杂化轨道参加组成共价键 ,所以乙炔的C-H键的键长(0.106nm)比乙烯(0108 nm)和乙烷(0.110nm)的CH键的键长要短 碳碳叁键的键长一最短(0.120mm,这是除了有两个π 键还由于sp杂化轨道参与碳碳o键的组成
•碳碳叁键是由一个 键和两个 键 组成. •键能—乙炔的碳碳叁键的键能是:837 kJ/mol; 乙烯的碳碳双键键能是:611 kJ/mol; 乙烷的碳碳单键键能是:347 kJ/mol. •C-H键长—和p轨道比较, s轨道上的电子云更接近原 子核.一个杂化轨道的s成分越多,则在此杂化轨道上的 电子也越接近原子核.由sp杂化轨道参加组成共价键 ,所以乙炔的C-H键的键长(0.106 nm)比乙烯(0.108 nm)和乙烷(0.110nm)的C-H键的键长要短. •碳碳叁键的键长—最短(0.120 nm),这是除了有两个 键,还由于 sp 杂化轨道参与碳碳键的组成. (5) 总结