第七章:氧化还原滴定法 7-1氧化还原平衡 7-2氧化还原反应的速度 7-3氧化还原滴定曲线 7-4氧化还原中的指示剂 7-5氧化还原滴定结果的计算 7-6氧化还原滴定前的预处理 7-7氧化还原滴定法应用 弓题 上页[下一页匚返
上一页 下一页 返回 第七章:氧化还原滴定法 7-1 氧化还原平衡 7-2 氧化还原反应的速度 7-3 氧化还原滴定曲线 7-4 氧化还原中的指示剂 7-5 氧化还原滴定结果的计算 7-6 氧化还原滴定前的预处理 7-7 氧化还原滴定法应用 习题
特点 1反应机理复杂 2反应速度慢→研究影响反应速度的各种因 素 三大主线: 方法还原剂氧化剂介质被玺化物被还原物 KMnOa 5Fet +Mnoa+&H 5Fe't+Mnt +4H,O K,Cr2 O7 6Fet+Cr,02+14H*=6Fe++2Cr++7H O 碘量法 2S2O3+12=S4O+2I 2021/223 上页[下一页匚返回52
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-2 特点： 1.反应机理复杂 2.反应速度慢→研究影响反应速度的各种因 素 三大主线： 方法 还原剂 氧化剂 介质 被氧化物 被还原物 KMnO4 K2Cr2O7 碘量法 2 3 2 4 2 2 2 3 3 2 7 2 2 2 2 3 2 4 6 5Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O 2S O I S O 2I + − + + + + − + + + − − − + + + + + + + + + +
7.1:氧化还原平衡 基本概念 氧化还原电对: OX/Red MnO/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cr 0 2-/ Cr3+ 2.氧化还原半反应: 对称电对:MnO4+8H+5eMn2++4H2O Fe+e、Fe 2+ 不对称电对: I,+2e=2I Cr,O2+14H+6e、2Cr3++7H2O 上页下一页[返回
上一页 下一页 返回 7.1: 氧化还原平衡 一.基本概念 1.氧化还原电对： OX/Red MnO4 - /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cr2O7 2- /Cr3+ 2.氧化还原半反应： 对称电对： 2 4 2 3 2 MnO 8H 5e Mn 4H O Fe e Fe − + + + + + + + + 不对称电对： 2 2 3 2 7 2 I 2e 2I Cr O 14H 6e 2Cr 7H O − − + + + + + +
3电对的电极反应: OX+ne red E=E+ 0.059x Red 4 The Nernst equation:在一定的条件下 E MnO/Mn 2+>E Fees 则MnO4作氧化剂,Fe2作还原剂,发生电 子转移反应,电子由低电位流向高电位, 氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子 被氧化 2021/223 上页[下一页匚返回_54
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-4 3.电对的电极反应： 4.The Nernst Equation：在一定的条件下 EMnO4 - /Mn2+>EFe3+/Fe2+， 则MnO4 -作氧化剂，Fe2+作还原剂，发生电 子转移反应，电子由低电位流向高电位， 氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子 被氧化． [Red] [OX] lg n 0.059 OX ne Red E E 0 + = + −
二.能斯特方程 可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式求 得 RT E=E0+ d dRed In 当25℃,以10为底,当r=1忽略离子间相互 作用a= E=E MO/Mn2++ 0.059,MnO4H 5 Mn 2021/223 上页下一页[返回]55
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-5 二.能斯特方程 可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式求 得： 当25℃，以10为底，当r=1忽略离子间相互 作用 a=[] d OX n RT E E Re 0 ln = + [M n ] [MnO ][H ] lg 5 0.059 E E 2 8 4 MnO / Mn 0 2 4 + − + = − + +