第五章:酸碱滴定法 5-1活度、活度系数及平衡常数 5-2酸碱质子理论 5-3酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4缓冲溶液 5-5酸碱指示剂 5-6酸碱滴定法原狸 5-7终点误差 5-8畯碱滴定法应用 题
第五章:酸碱滴定法 5-1 活度、活度系数及平衡常数 5-2 酸碱质子理论 5-3 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4 缓冲溶液 5-5 酸碱指示剂 5-6 酸碱滴定法原理 5-7 终点误差 5-8 酸碱滴定法应用 习题
※概述:本章主要讲的三大问题※ 1溶液中酸碱平衡理论,组成分布; 2酸碱滴定的原理; 3酸碱滴定的应用 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 2 ※概述：本章主要讲的三大问题※ 1.溶液中酸碱平衡理论，组成分布； 2.酸碱滴定的原理； 3.酸碱滴定的应用．
5.1:活度、活度系教及平衡常数 离子的活度和活度系数 1活度(a):在电解质溶液中,离子的“有 效浓度” 2活度系数(γ):是衡量实际溶液与理想溶液 之间差别的尺度 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 3 5.1:活度、活度系数及平衡常数 一.离子的活度和活度系数 1.活度(α)：在电解质溶液中，离子的“有 效浓度” 2.活度系数(γ)：是衡量实际溶液与理想溶液 之间差别的尺度．
3二者的关系:=Ym m(质量摩尔浓度):溶质的物质的量除以洗 剂质量(mo/kg) 在稀溶液中质量摩尔浓度与物质的量浓度 差别不大,所以计算中用c(物质的量浓度 即 OC-yc 4若y<1,则a<c; c<104moL,则y→1,c 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 4 3.二者的关系：α=γm m(质量摩尔浓度)：溶质的物质的量除以洗 剂质量(mol/kg) 在稀溶液中质量摩尔浓度与物质的量浓度 差别不大，所以计算中用c （物质的量浓度） 即： α=γc 4.若γ<1，则α<c； c<10-4mol/L，则γ→1，α≈c
二离子强度与活度系数的计算: 1离子强度I l=∑c2 c;:i离子浓度 Z:i离子电荷 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 5 二 .离子强度与活度系数的计算: 1.离子强度 I： 1 I= —∑ciZi 2 2 ci：i离子浓度 Zi：i离子电荷