第二章化学反应的能量和方向 教学要点: 1.了解U、H、S、G四个热力学函数的意义及相互关系。 2.理解系统、环境、状态、状态函数、定容热、定压热 等概念, 3.理解热力学第一定律和盖斯定律,掌握有关的计算。 4.掌握有关热力学函数的计算,根据热力学函数进行反 应自发性的判断。 5.掌握吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用
教学要点： 第二章 化学反应的能量和方向 1.了解 U、H、S、G 四个热力学函数的意义及相互关系。 2.理解系统、环境、状态、状态函数、定容热、定压热 等概念。 3.理解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关的计算。 5.掌握吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用。 4. 掌握有关热力学函数的计算，根据热力学函数进行反 应自发性的判断
化学热力学: 应用热力学的基本原理研究化学反应的能量转化规律 主要解决化学反应中的三个问题: ①化学反应中能量的转化 ②化学反应的方向性 ③反应进行的程度
化学热力学： 应用热力学的基本原理研究化学反应的能量转化规律。 主要解决化学反应中的三个问题： ① 化学反应中能量的转化 ② 化学反应的方向性 ③ 反应进行的程度
§2-1热力学基础知识 系统与环境 系统:被人为地划分出来作为研究对象的那部分物质或空 间称为系统(或体系) 环境:系统之外但又与系统有关系的部分叫做环境。 按照系统和环境之间的物质及能量的交换关系,可以将 系统分为三类: (1)敞开系统既有能量交换,又有物质交换; (2)封闭系统有能量交换,无物质交换: (3)孤立系统既无物质交换,又无能量交换
§2-1 热力学基础知识 一、系统与环境 系统:被人为地划分出来作为研究对象的那部分物质或空 间称为系统(或体系)。 环境:系统之外但又与系统有关系的部分叫做环境。 按照系统和环境之间的物质及能量的交换关系，可以将 系统分为三类： （1） 敞开系统 既有能量交换，又有物质交换； （2） 封闭系统 有能量交换，无物质交换； （ 3）孤立系统 既无物质交换，又无能量交换
状态和状态函数 状态由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的 体系的一种存在形式,称为体系的状态。 状态函数确定体系状态的物理量,称为状态函数 例如某理想气体体系 n=2mol,p=1.013×105Pa,V=44.8dm3,T=273K 这就是一种状态。是由n、p、V、T所确定下来的体系的 种存在形式。 因而n、p、V、T都是体系的状态函数
二、状态和状态函数 状态 由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的 体系的一种存在形式，称为体系的状态。 状态函数 确定体系状态的物理量，称为状态函数。 例如某理想气体体系 n = 2 mol， p = 1.013 10 5 Pa， V = 44.8 dm 3 ，T = 273 K 这就是一种状态。是由 n、p、V、T 所确定下来的体系的一 种存在形式 。 因而 n、p、V、T 都是体系的状态函数
状态与状态函数的关系: 状态一定,则体系的状态函数一定。体系的一个或 几个状态函数发生了变化,则体系的状态发生变化 状态函数的特性: 状态函数的改变量只取决于体系的始态与终态,而与 变化途径无关 例如,温度的改变量用△T表示,则△T=T终一T始
状态一定，则体系的状态函数一定。体系的一个或 几个状态函数发生了变化，则体系的状态发生变化。 状态与状态函数的关系： 状态函数的改变量只取决于体系的始态与终态,而与 变化途径无关。 状态函数的特性: 例如，温度的改变量用 T 表示，则 T = T终 － T始