注: 1)n:电对的电子转移数 2)E°:标准电极电位,温度的函数,t=25℃ 时,IMnO42l=[H=Mn2=1mo时的特定条 件,E可查表,判断氧化剂和还原剂的强弱 结论: )电对的高,其氧化型的氧化能力强,可 氧化电位比它低的还原剂 2021/223 上页[下一页匚返回56
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-6 注： 结论： 1)电对的 高，其氧化型的氧化能力强，可 氧化电位比它低的还原剂． 0 E 1)n：电对的电子转移数 2) ：标准电极电位，温度的函数，t=25℃ 时，[MnO4 2- ]=[H+ ]=[Mn2+]=1mol/L时的特定条 件， 可查表，判断氧化剂和还原剂的强弱． 0 E 0 E
2)电对的低,其还原型的还原能力强,可 还原电位比它高的氧化剂 3)E随[H而改变,随cox和cR而变化 2021/223 上页[下一页匚返回57
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-7 3)E随[H+ ]而改变，随 cOX和 cRed而变化． 2)电对的 低，其还原型的还原能力强，可 还原电位比它高的氧化剂． 0 E
三条件电位E 当氧化型,还原型存在副反应时,其有效 浓度发生变化,E值发生变化,反应的方向随 之改变。例如: Mno,+8H+5e Mn+4h. E=E 0.059,[Mn O4J[H] MnOA/Mn g 5 [Mn2+ 2021/223 上页[下一页匚返回_58
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-8 三.条件电位 0 E 当氧化型，还原型存在副反应时，其有效 浓度发生变化， 值发生变化，反应的方向随 之改变．例如： 0 E E
0.059H8 =E8+ Mno 5 0N2+ 0.059H+18a1n2+0.059 E° n g MnOa 5 OLMn O4 5 Mn2+ 0.059 EE MnOAMn2++ MnO4 5 Cu.2+ Mn 2021/223 上页[下一页匚返回_59
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-9 0.059 cMnO4 - E= ' MnO4 - /Mn2+ + —— lg ———— 5 cMn2+ 0 E 0.059 [H+ ] 8 αMn2+ 0.059 cMnO4 - = + —— lg —————+ —— lg ——— 5 αMnO4- 5 cMn2+ 0 E c 0.059 [H+ ] 8 ——— αMnO4 - = + —— lg —————— c 5 ————— αMn2+ 0 E
E定义:在给定条件下,当氧化态总浓度 cox和还原态总浓度c均为1mo时,用实验 测得的电极电位值 如cMmo=cMm2+=1moL则g1=0所以 E=EU MnO/Mn 2+ 使用E""时,公式用分析浓度 0.059 OX OXRed Red 2021/223 上页下一页[返回510
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5-10 定义：在给定条件下，当氧化态总浓度 cOX和还原态总浓度cRed均为1mol/L时，用实验 测得的电极电位值． 0 E 如 cMnO4 -= cMn2+ =1mol/L 则lg1=0 所以 E= MnO4 - /Mn2+ 0 E 使用 '时，公式用分析浓度： 0 E 0.059 cOX EOX/Red = + ——— lg ——— n cRed 0 E