酸碱溶液的几种类型 元弱酸碱HA 判断条件, 多元弱酸碱H2A,H3A确定用近似 二两性物质HA 式或最简式 类两性物质A+HB 混合酸碱:强+弱弱+弱1先用最简式计算 四共轭酸碱:HA+A 再看是否合理
1 酸碱溶液的几种类型 一.一元弱酸碱 HA 多元弱酸碱 H2A, H3A 二.两性物质 HA- 类两性物质 A-+HB 三.混合酸碱:强+弱. 弱+弱 四.共轭酸碱:HA+A- 判断条件, 确定用近似 式或最简式 先用最简式计算, 再看是否合理
2.3.1弱酸(〈碱)溶液 1.一元弱酸(HA的[H的计算 精确表达式:[H] KHA+K
2 2.3.1 弱酸(碱)溶液 1.一元弱酸(HA)的[H+]的计算 a w K K [HA]+ 精确表达式: [H+ ]=
若:KC>20K(10-12),忽略K(即忽略水的酸性) HHAECa-A=C-(HTIOHDC-H# 得近似式: H=√Kn(Cn 展开:[2+ Ka[]-caK=0,解一元二次方程即可。 若:a<0.05,即 <25×10°,则c-H|cn 得最简式:H1=√Kcn
3 若: Ka c>20Kw(10-12.7), 忽略Kw(即忽略水的酸性) [HA]=ca -[A- ]=ca -([H+ ]-[OH- ])≈ ca -[H+ ] 得近似式: + + a a [H ] ( [H ]) = − K c a -3 a < 2.5 10 K c 若:<0.05, 即 , 则ca -[H+ ]≈ca 展开: [H+ ] 2+Ka [H+ ]-caKa=0, 解一元二次方程即可。 + a a 得最简式: [H ] = K c
例2.8计算020mo|L1cl2 CHCOOH的pH (pKa=126) 解:KaC=10126×0.20=101620K K/c=10126020=100.525×103 故应用近似式:叶H=√K(C-[H 解一元二次方程:[H]=10-19则pH=1.09 如不考虑酸的离解(用最简式pH=098) 则E=29%(如何算?)
4 例2.8 计算0.20mol·L-1 Cl2CHCOOH 的pH. （pKa=1.26） 如不考虑酸的离解(用最简式:pH=0.98), 则 Er=29% （如何算？） K c - ( ) + 故应用近似式: [H a a [H ] + ]= 解一元二次方程: [H+ ]=10-1.09 则pH=1.09 解: Kac=10-1.26×0.20=10-1.96>>20Kw Ka /c=10-1.26/0.20=10-0.56>2.5×10-3
例题 计算1.0×104moL1HcN的 pH(pKa=9.31) 解: K2C=109.31×1.0×104=10133120K Kac=109311.0×104=10531<25×103 故应用:[H]=、Kc+K=10661 如不考虑水的离解,|H=kc=1006 E=-11
5 例题 计算1.0×10-4mol·L-1 HCN 的 pH(pKa=9.31) 解: Kac=10-9.31×1.0×10-4=10-13.31<20Kw Ka /c= 10-9.31/1.0×10-4 =10-5.31<2.5×10-3 故应用: [H+ ]= =10-6.61 K c + K a w a 如不考虑水的离解 K c , [H+ ]= =10-6.66 Er =－11%