2.元弱碱(A)的[H]的计算 质子条件:[H+[HA|=OH 引入平衡关系:[H++ IHJIAL K 得精确表达式:H]= I+AI/K
6 2.一元弱碱(A)的[H+]的计算 质子条件: [H+ ] + [HA] = [OH- ] 引入平衡关系: 得精确表达式: + + w a [H ][A] [H ] [H ] K K + + = + w a [H ] = 1+[A]/ K K
若:c/Ka>20,“1”可以忽略(水的碱性) X: [A]=Cb-[HA]=Cb-([OH]-[HD) Cb-[OH] KK K 近似式:H1= a w JAJ b 若a<0.05,即Kb/cb2<25×103则即[AlF=c 最简式:叫=orH= b
7 若: c / Ka > 20, “1”可以忽略 (水的碱性) 又: [A] = cb - [HA] =cb – ([OH- ] - [H+ ]) ≈ cb – [OH- ] 近似式: + w a w b a [A] [H ] [OH ] K K c K K − = = − a w b K K c 最简式: [H+ ] = 若 < 0.05, 即 Kb / cb < 2.5×10-3则 即[A]≈cb b b or [OH K c - ]=
3.多元酸溶液的pH计算 以二元酸(H2A)为例 质子条件:[H=HA]+2[A2]+[oH] Ka,[H2A2k2。Ka,H2A 「H 「H H 精确式 2K H]=K[H2A1(1+2) H 2K 若 HT 区0.05,可略 近似式H1=√PH2A 以下与一元酸的计算方法相同大部分多元酸均可按 元酸处理忽略第二步及以后各步的离解
8 3. 多元酸溶液的pH计算 以二元酸(H2A)为例. 质子条件: [H+ ] = [HA- ] + 2[A2- ] + [OH- ] 精确式 若 ≤0.05, 可略. 近似式 a2 2 [H ] K + + a 2 a a 2 1 1 2 2 [H A] 2 [H A] [H ] [H ] [H ] K K K + + = + K K 2 1 + a a 2 + 2 [H ] = [H A](1+ ) [H ] K 1 + a 2 [H ] = [H A] 以下与一元酸的计算方法相同.大部分多元酸均可按 一元酸处理,忽略第二步及以后各步的离解
2.32两性物(HA溶液[H的计算 质子条件:[H24H+H=[A21+OH 带入平衡[HHA K. HAK 关系式: +HI I田H 精确表达式 KHA +K H= 1+HA / K a1
9 2.3.2 两性物(HA- )溶液[H+ ]的计算 质子条件: [H2A]+[H+ ]=[A2 - ]+[OH- ] 2 1 + - - + a w + + a [H ][HA ] [HA ] [H ] [H ] [H ] K K K + = + - - a w 2 a1 [HA ]+ [H ] = 1+[HA ]/ K K K + 精确表达式: 带入平衡 关系式: