第二章酸碱滴定法 2.1酸碱反应及其平衡常数 2.2酸碱溶液的H浓度计算 2.3酸碱指示剂 2.4酸碱滴定曲线和指示剂的选择 2.5终点误差 2.6酸碱滴定法的应用 2.7水中碱度和酸度
1 第二章 酸碱滴定法 2.1 酸碱反应及其平衡常数 2.2 酸碱溶液的H +浓度计算 2.3 酸碱指示剂 2.4 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 2.5 终点误差 2.6 酸碱滴定法的应用 2.7 水中碱度和酸度
21酸碱反应及其平衡常数 211酸碱反应 酸 共轭碱 质子 Proton donor Proton acceptorProton HAc Ac NH4≡ NH3 HCO C0,2- H 酸碱半反应 HY2+ H-Y 通式:HAA + H 共轭酸—碱+质子
2 2.1 酸碱反应及其平衡常数 2.1.1 酸碱反应 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4 + NH3 + H+ HCO3 - CO3 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A + H+ 共轭酸 碱 + 质子 酸 碱 半 反 应
例:HAc在水中的离解反应 半反应1: HAc Ac+ 半反应2:H+H2O=H2O 总反应:HAc+H2OAc+H3O+ 简写为:HAc Ac+ ht 酸碱反应的实质是质子转移
3 例: HAc在水中的离解反应 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移
21.2酸碱反应类型及平衡常数 a.一元弱酸(碱)的离解反应 HA+ HOEA+ H3O+ K a(H) aHA a(HA)a(oH A+H20 =HA +OH Kb a(A)
4 2.1.2 酸碱反应类型及平衡常数 a. 一元弱酸(碱)的离解反应 + - - a b (H ) (A ) = (HA) (HA) (OH ) (A) a a K a a a K = a HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- −
b.水的质子自递反应 H2o+H2OH3o+OH(25°C K=a(H+)a(OH)=1.0×104 共轭酸碱对(HAA)的K与K的关系为 KK=a(H).(A)a(HA). a(OH) K ala a(ar- pKa+pkb= pKw=14.00
5 H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) 14 00 p p p . K K K a b w + = = 14 w (H ) (OH ) 1.0 10 + - - K a a = = + a b w (H ) (A) (HA) (OH ) (HA) (A) a a a a K K K a a − = = 共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为 b. 水的质子自递反应