摩尔电子的电荷（即一摩尔电子所带 电量的绝对值)称为1法拉第(1F)。 1F=Le=6.022×1023×1.6022×10-19 =96485.309C≈96500C L为阿伏加德罗常数，e是质子的电荷。 16
一摩尔电子的电荷(即一摩尔电子所带 电量的绝对值)称为1法拉第(1F)。 L为阿伏加德罗常数，e是质子的电荷。 1F = Le = 6.0221023 1.6022 10-19 = 96485.309C 96500C
法拉第定律数学式： Q=nF Q一通入的电量，一般由电量计获得。 n,一电极上发生化学反应时得（失）电子的摩尔 数，它写析出物质的摩尔数np不同， 如 MZ+Ze-M 其关系为： ng n/Z Z一为物质发生氧化还原时的价态变化值 17
Q = nF Q—通入的电量，一般由电量计获得。 n—电极上发生化学反应时得(失)电子的摩尔 数, 它与析出物质的摩尔数nB不同, nB = n/Z Z—为物质发生氧化还原时的价态变化值 其关系为： 如 MZ+ + Ze — M
法拉第定律在任何温度和压力下均可 适用于电解过程或原电池，理论上没有使用 限制条件。实验愈精确，所得结果与法拉第 定律吻合愈好。 在实际电解时， 电极上常发生副反应或 次级反应。例如镀锌时，在阴极上除了进行 锌离子的还原以外，同时还可能发生氢离子 还原的副反应。又例如电解食盐溶液时，在 阳极上所生成的氯气，有一部分氯气溶解在 溶液中发生次级反应而生成次氯酸盐和氯酸 盐。 18
在实际电解时，电极上常发生副反应或 次级反应。例如镀锌时，在阴极上除了进行 锌离子的还原以外，同时还可能发生氢离子 还原的副反应。又例如电解食盐溶液时，在 阳极上所生成的氯气，有一部分氯气溶解在 溶液中发生次级反应而生成次氯酸盐和氯酸 盐
因此要析出一定数量的某一物质时， 实际上所消耗的电量要比按照法拉第定律 计算所需的理论电量多一些。此两者之比 称为电流效卒，通常用百分数来表示。 按法拉第定律计算所需理论电量 电流效率 ×100% 实际所需消耗电量 电极上实际产物质量 ×100% 按法拉第定律计算应获得的产物质量 19
电流效率 = 按法拉第定律计算所需理论电量 实际所需消耗电量 100% = 按法拉第定律计算应获得的产物质量 电极上实际产物质量 100%
9.电量计 电量计（库仑计）是测量电路中通过电 量的一种装置。其原理是法拉第定律。将 电量计串连到电路上，根据通电后电量计 中电极反应的物质的量求出所通过的电量。 Q=nF。 常用的电量有：银电量计、铜电量计、 气体电量计等。 20
电量计(库仑计)是测量电路中通过电 量的一种装置。其原理是法拉第定律。将 电量计串连到电路上，根据通电后电量计 中电极反应的物质的量求出所通过的电量。 常用的电量有：银电量计、铜电量计、 气体电量计等。 Q = nF