第五章化学动力学 Chemistry Kinetics 1引言 2基本概念 3反应速率方程 4具简单反应级数的反应 5反应级数的测定 6复杂反应 7温度对反应速度的影响 8溶剂对反应速率的影响 9光化学反应 00-05-09 2
00-05-09 2 1.引言 2.基本概念 3.反应速率方程 4.具简单反应级数的反应 5.反应级数的测定 6.复杂反应 7.温度对反应速度的影响 8.溶剂对反应速率的影响 9.光化学反应 第五章 化学动力学Chemistry Kinetics
第一节引言 1.化学热力学的研究对象和局限性 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性,但无法预料反应能否发生?反应的速率 如何?反应的机理如何? 例如: △G2/kJ.mol N2+H2 NH3(g) 16.63 H2+O2—>H2O(1) 237.19 00-05-09
00-05-09 3 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？ 例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ １.化学热力学的研究对象和局限性 237.19 16.63 / kJ mol 1 − − − r Gm 第一节 引言
第一节引言 2研究的内容 化学动力学研究的内容概括为以下两个方面: 研究各种因素,包括浓度,温度,催化剂,溶剂,光 照等对化学反应速率影响的规律; ·研究化学反应过程经历哪些具体步骤,即所谓反应 机理 化学动力学与化学热力学的关系: 化学热力学研究有关平衡的规律,化学动力学研究 有关速率的规律.但平衡常数与速率常数的大小没 有必然的联系. 热力学与动力学相辅相成化学研究中两方面都不 可或缺 00-05-09
00-05-09 4 ２.研究的内容 化学动力学研究的内容概括为以下两个方面: • 研究各种因素, 包括浓度, 温度, 催化剂, 溶剂, 光 照等对化学反应速率影响的规律; • 研究化学反应过程经历哪些具体步骤, 即所谓反应 机理. 化学动力学与化学热力学的关系: • 化学热力学 研究有关平衡的规律, 化学动力学研究 有关速率的规律. 但平衡常数与速率常数的大小没 有必然的联系. • 热力学与动力学相辅相成, 化学研究中两方面都不 可或缺. 第一节 引言
3应用领域 >应用领域:实验室和工业生产中,化学反应一般 都是在反应器中进行,反应速率直接决定了一定时 间内所能达到的得率或产量; >生物界的反应是在器官乃至细跑中进行,反应速 率影响着营养物质的转化和吸收以及生物体的新 陈代谢; >对于大气和地壳反应在更大规模的空间进行, 反应速率决定着臭氧层的破坏、酸雨产生、废物 降解、矿物形成等生态环境和资源的重大问题 00-05-09
00-05-09 5 ➢应用领域: 实验室和工业生产中, 化学反应一般 都是在反应器中进行, 反应速率直接决定了一定时 间内所能达到的得率或产量; ➢生物界的反应是在器官乃至细胞中进行, 反应速 率影响着营养物质的转化和吸收以及生物体的新 陈代谢; ➢对于大气和地壳, 反应在更大规模的空间进行, 反应速率决定着臭氧层的破坏、酸雨产生、废物 降解、矿物形成等生态环境和资源的重大问题. ３.应用领域
4化学动力学的发展: 千九世纪的后叶 1)质量作用定律2)阿仑尼乌斯公式; 3)活化能的概念; 二十世纪的前叶 1)碰撞理论;2)过渡状态理论 3)链反应,自由基,基元反应 主要为反应历程的研究 微观发展 测试手段的发展,促进了反应速度理论以及反应历 程理论的高度发展。 00-05-09
00-05-09 6 ４.化学动力学的发展： 十九世纪的后叶： 1）质量作用定律 2）阿仑尼乌斯公式； 3）活化能的概念； 二十世纪的前叶 1)碰撞理论； 2）过渡状态理论 3）链反应，自由基，基元反应 主要为反应历程的研究 微观发展 测试手段的发展，促进了反应速度理论以及反应历 程理论的高度发展