*U: ①绝对值无法确定； ②体系状态发生改变时，体系和环 境有能量交换，有热和功的传递，因此可 确定体系热力学能的变化值。 △U:体系热力学能改变量 。具有加和性，与物质的量成正比。 ●体系与环境之间能量交换的方式 ● 热和功的符号规定
＊U： ① 绝对值无法确定； ② 体系状态发生改变时，体系和环 境有能量交换，有热和功的传递，因此可 确定体系 热力学能的变化值。 △ U：体系热力学能改变量 ●具有加和性，与物质的量成正比。 ●体系与环境之间能量交换的方式 ●热和功的符号规定
2.热力学第一定律 Q、W 状态(I) 状态 (Ⅱ) U Uz U,=U,+0+W 热力学第一定律数学表达式： AU=U2-U=0+W 热力学第一定律 能量可以相互转化， 转化过程中，能量的总值不变
2. 热力学第一定律： Q、W 状态（I） 状态 （II） U1 U2 U2 = U1 + Q + W 热力学第一定律数学表达式： ΔU = U2 – U1 = Q + W ●热力学第一定律： 能量可以相互转化， 转化过程中，能量的总值不变
列1：某封闭体系在某一过程中从环境中吸 收了50kJ的热量，对环境做了30k的功，则 体系在过程中热力学能变为： △U体系三(+50kJ)+(-30kJ)=20kJ 体系热力学能净增为20kJ; 问题：△U环境？
例1: 某封闭体系在某一过程中从环境中吸 收了50kJ 的热量，对环境做了30kJ的功，则 体系在过程中热力学能变为： 体系热力学能净增为20kJ； 问题： Δ U环境= ？ ΔU体系 = （+50kJ）+（-30kJ）= 20kJ
二、焓(H)与焓变（△H) 反应热(O化学反应的热效应) 在化学反应过程中，当生成物的温度与反 应物的温度相同，等压条件下反应过程中体 系只做体积功 而不做其它有用功时，化学反 应中吸收或放出的热量称为化学反应的热效 等压热效应(2，) 等容热效应(Q)
二、 焓(H)与焓变(△H) 1. 反应热 ( Q 化学反应的热效应）： 在化学反应过程中，当生成物的温度与反 应物的温度相同，等压条件下反应过程中体 系只做体积功而不做其它有用功时，化学反 应中吸收或放出的热量称为化学反应的热效 应。 等压热效应(Qp Qv )、 等容热效应(Qv )
2.焓(H): 由热力学第一定律：△U=Q+W 体系对外作功：W=-pV=-p(V,-V,) 4U=2,+W=2p-pY,-',) U2-U,=2p-p(y-V,) 2p=(U+pV)-(U,+p') 令 H=U十pV H:新的函数-焓 则 Q,=H2-H,=H(H称为焓变)
2. 焓（H ）： 由热力学第一定律：ΔU = Q + W 体系对外作功： W = - pΔV = - p（V2 –V1） ΔU = Qp + W = Qp – p（V2 –V1） U2 – U1 = QP – p（V2 –V1） QP = （U2 + pV2）-（U1 + pV1） 令 H ＝ U ＋ pV H：新的函数-焓 则 Qp = H2 – H1 = H（H称为焓变）