一学碗 第四章化学平衡熵和 Gibbs函数 §4.1标准平衡常数 §4.2标准平衡常数的应用 54.3化学平衡的移动 54.4自发变化和熵 ibbs函数
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数
§4.1标准平衡常数 411化学平衡的基本特征 4.1.2标准平衡常数表达式 413标准平衡常数的实验测定
§4.1 标准平衡常数 4.1.3 标准平衡常数的实验测定 4.1.2 标准平衡常数表达式 4.1.1 化学平衡的基本特征
411化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如: C/mol-L H2(g)+12(g)=2H(g) 正×1077逆×107 mol·L·s 00.01000.010007600 20000.003970.003970.01211202.04 48500.002130.002130.01573.453.43 反应开始:c(H2),c(L2)较大,C(H)=0,r正较大,厂逆为0; 反应进行:c(H2)c(12)减小,正减小;c(H增大,增大; 某一时刻:r正=1逆,系统组成不变,达到平衡状态 化学与生命科学系
0 0.0100 0.0100 0 76.0 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 12.0 2.04 4850 0.00213 0.00213 0.0157 3.45 3.43 反应开始：c(H2 ),c(I2 ) 较大, c(HI) = 0, r正较大,r逆为 0； 反应进行：c(H2 ),c(I2 )减小,r正减小,c(HI)增大,r逆增大； 某一时刻：r正= r逆，系统组成不变，达到平衡状态。 大多数化学反应都是可逆的。例如： 4.1.1 化学平衡的基本特征 t/s /(mol L ) −1 c 1 1 mol L s − − H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 r正×107 r逆×107
H2(g)+1(g)=2HM)等院 正 0逆 HI 三 HI HI t/ t/s 化学与生命科学系
r 正 r 逆 r/(mol·L - 1·s - 1 ) H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2
⑥坐等庞 化学平衡: 在一定条件下,可逆反应处于化学 平衡状态: 正=r逆≠0 特征: (1)系统的组成不再随时间而变。 (2)化学平衡是动态平衡。 (3)平衡组成与达到平衡的途径无关 比学与命科学
化学平衡： 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 在一定条件下，可逆反应处于化学 平衡状态： r正=r逆≠0