5.1.3 Phase Rule 考虑一个含有S个化学组分,P个相的多组分多相体系, 并假设每一种组分都存在于各相中 体系的总变量数:T,p,x1,x2l,…,x1Ⅱ,x2,x、P 共有SP+2个 关联式数目∑x=1P个 I=1.I S(P-1)个 若体系中存在R个独立的化学反应,则有 R个化学平衡常数关联式。 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 5.1.3 Phase Rule 体系的总变量数： 考虑一个含有S个化学组分，P个相的多组分多相体系， 并假设每一种组分都存在于各相中 T，p ，x1 Ⅰ ，x2 Ⅰ,…x1 Ⅱ , x2 Ⅱ,…xs p 共有SP+2个 关联式数目： =1 j i x P个 μ1 Ⅰ= μ1 Ⅱ= … μ1 P S(P-1) 个 若体系中存在 R 个独立的化学反应，则有 R个化学平衡常数关联式
5.1.3 Phase Rule 若在各浓度变量之间还有R个其它的,上述 关联式未包括的限制条件;则 f= sP+2-P-s(P-1)-R-R S-R-R-P+2 Define. C=s-R-R C: number of independent component f=c-p+2--Gibbs Phase rule 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 5.1.3 Phase Rule 若在各浓度变量之间还有R’个其它的，上述 关联式未包括的限制条件；则 f = SP + 2 − P − S(P −1) − R − R' = S − R − R'−P + 2 Define: C = S − R − R' C: number of independent component f = C − P + 2 --Gibbs Phase rule
5.1.3液用 相律仅适用于相平衡系统,不使用于非平衡体 系。相律是各种相平衡体系都必须遵守的规律。 但从相律得到的结论只是定性的,它只能确定 平衡体系中可以独立改变的强度性质的数目, 而不能具体指出是哪些强度性质,也不能指出 这些强度性质之间的函数关系,如不能得出液 体的蒸气压与温度的具体关系。相律是相图的 理论基础,可利用它来分析和解释具体问题。 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 5.1.3应用 ⚫ 相律仅适用于相平衡系统，不使用于非平衡体 系。相律是各种相平衡体系都必须遵守的规律。 但从相律得到的结论只是定性的，它只能确定 平衡体系中可以独立改变的强度性质的数目， 而不能具体指出是哪些强度性质，也不能指出 这些强度性质之间的函数关系，如不能得出液 体的蒸气压与温度的具体关系。相律是相图的 理论基础，可利用它来分析和解释具体问题
5.1.3液用 在组分数的计算式C=S-R一R中,R是指独 立存在的化学平衡数,若其中一个反应可由其 它反应组合得到,则不是独立的。例如在C(s)、 CO(g)、CO2(g)和O2(g)组成的系统中可能存在 反应:C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g) C(s)+02(g)=CO2(g)、C(s)+CO2(g)=2CO(g)、 CO(g)+(12)O2(g)=CO2(g)等,但只有两个反 应是独立的即R=2,因为其中两个反应通过加 减组合可得到其它反应。 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 5.1.3应用 ⚫ 在组分数的计算式C=S－R－R'中，R是指独 立存在的化学平衡数，若其中一个反应可由其 它反应组合得到，则不是独立的。例如在C(s)、 CO(g)、CO2(g)和O2(g)组成的系统中可能存在 反应：C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)、 C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+CO2(g)=2CO(g)、 CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)等，但只有两个反 应是独立的即R=2，因为其中两个反应通过加 减组合可得到其它反应
51.3用 在组分数的计算式C=S一R一R'中,其 它浓度限制条件R'通常是反应产生的产 物符合一定比例(仅对同相有效,通常 指气相,固相一般不考虑)或者人为指 定而引起的个数 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 5.1.3 应用 ⚫ 在组分数的计算式C=S－R－R'中，其 它浓度限制条件R'通常是反应产生的产 物符合一定比例（仅对同相有效，通常 指气相，固相一般不考虑）或者人为指 定而引起的个数