物理化学电子教案一第三章 SITAS 热力学巴8自
物理化学电子教案—第三章
第三章热力学第二定律 31自发变化的共同特征 32热力学第二定律 33卡诺循环与卡诺定理 34熵的概念 35克劳修斯不等式与熵增加原理 36熵变的计篁 37热力学第二定律的本质和熵的统计意义 38亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
第三章 热力学第二定律 3.1 自发变化的共同特征 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺循环与卡诺定理 3.4 熵的概念 3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.6 熵变的计算 3 7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
第三章热力学第二定律一 39变化的方向和平衡条件 310几个热力学函数间的关系
第三章 热力学第二定律 3.9 变化的方向和平衡条件 3.10 几个热力学函数间的关系
3.0闷题的提出 热力学第一定律主要解决能量转化及在转化过程 中各种能量具有的当量关系,但热力学第一定律无法 确定过程的方向和平衡点,这是被历史经验所证实的 结论 十九世纪,汤姆荪( Thomson)和贝塞罗特 ( Berthlot)就曾经企图用△H的符号作为化学反应 方向的判据。他们认为自发化学反应的方向总是与放 热的方向一致,而吸热反应是不能自动进行的。虽然 这能符合一部分反应,但后来人们发现有不少吸热反
3.0问题的提出 热力学第一定律主要解决能量转化及在转化过程 中各种能量具有的当量关系，但热力学第一定律无法 确定过程的方向和平衡点，这是被历史经验所证实的 结论。 十九世纪，汤姆荪（Thomsom）和贝塞罗特 （Berthlot）就曾经企图用△H的符号作为化学反应 方向的判据。他们认为自发化学反应的方向总是与放 热的方向一致，而吸热反应是不能自动进行的。虽然 这能符合一部分反应，但后来人们发现有不少吸热反
3.0问题的提出 应也能自动进行,如众所周知的水煤气反应 C(S)+H2O(g)>CO(g)+H,(g) 就是一例。这就宣告了此结论的失败。可见,要 判断化学反应的方向,必须另外寻找新的判据。 自发变化在一定条件下,某种变化有自动发生 的趋势,一旦发生就无需借助外力,可以自动进 行,这种变化称为自发变化 其特征在于过程中无须外力干预即能自动进行。 自发变化的共同特征一不可逆性(即一去不复 还)任何自发变化的逆过程是不能自动进行的
3.0问题的提出 应也能自动进行，如众所周知的水煤气反应 就是一例。这就宣告了此结论的失败。可见，要 判断化学反应的方向，必须另外寻找新的判据。 自发变化 在一定条件下，某种变化有自动发生 的趋势，一旦发生就无需借助外力，可以自动进 行，这种变化称为自发变化。 其特征在于过程中无须外力干预即能自动进行。 自发变化的共同特征—不可逆性（即一去不复 还） 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。 C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) 2 2 →