第8章分子间作用力和界面化学 分子间作用力 非化学键(共价键,离子键,金属键)的分子间相互作用 化学键能:HH436kJ/molF-F155kJ/mol 0=0 708 KJ/mol Ckcl 243 kJ/mol N≡N945kJ/mol >200kJ/mol 氢键10-30kJ/mol 分子间作用力<10kJ/mol300~500pm
第8章 分子间作用力和界面化学 一. 分子间作用力 非化学键 (共价键, 离子键, 金属键)的分子间相互作用 化学键能: H–H 436 kJ/mol F–F 155 kJ/mol O=O 708 kJ/mol Cl–Cl 243 kJ/mol NN 945 kJ/mol >200kJ/mol 氢键 10 –30 kJ/mol 分子间作用力 <10 kJ/mol 300 ~500pm
范德华( van der walls)力 静电力偶极和偶极相互作用,H2O,NH3, 诱导力偶极和诱导偶极相互作用,H2O,NH3,H2O-O2 色散力诱导偶极和诱导偶极相互作用极化率越大,色散力越大 Ar, N2, O2 例如: Cl2,O2,H2只有色散力, CH3CH2OH,H2O,诱导力,静电力,色散力,氢键 μ诱导一(极化率E(电场强度) 极化率的大小由分子的电荷分布和变形的程度有关
1. 范德华 (van der Walls)力 静电力 偶极和偶极相互作用, H2O, NH3 , 诱导力 偶极和诱导偶极相互作用, H2O, NH3 , H2O-O2 色散力 诱导偶极和诱导偶极相互作用 极化率越大, 色散力 越大 Ar, N2 , O2 例如: Cl2 , O2 , H2 只有色散力, CH3CH2OH, H2O, 诱导力, 静电力, 色散力, 氢键 诱导=(极化率)E(电场强度) 极化率的大小由分子的电荷分布和变形的程度有关
Intermolecular Forces(2) H Na H lon-Dipole forces Dipole-Dipole forces 离子和偶极 偶极和偶极 Dipole-Induced Dipole Forces Dipole-Induced Dipole Forces 8 8-8 0----0 0=0 0 H 8 Induced dipole 偶极和诱导偶极
离子和偶极 偶极和偶极 偶极和诱导偶极
Intermolecular Forces (3) Dipole-Induced Dipole Forces 8 8+ 0=0 No dipole 8 The solubility of some Gases in Water Gas Molar Mass Solubility at20°c H2 2.01 gmol 0000160g/100 g water 28.0 g/mol 0000190g/100 g water 32.0 g/ mol 0.000434 g/100 g water C 70.9 g/mol 0.729 g/100 g water 偶极-诱导偶极相互作用使单质分子部分溶于水
偶极-诱导偶极相互作用使单质分子部分溶于水
Molecular Boiling state at Formula Name Point Room Temp CH Methane -161°C 6 Ethane 88°cG CH 38 Propane 42°C 410 Butane 0.5C CEH 2 Pentane 36C 614 Hexane 69°C CZH Heptane 98° 818 口 cane 126° Liquid CoH 20 Nonane 150c CoH 22 Decane 174°C 1124 Undecane 194.5°C C 1736 Heptadecane 303C 1838 Octadecane 317°Cs0 olid 19H40 Nonadecane 330C 色散力(沸点)与分子大小的关系
色散力 (沸点) 与分子大小的关系