表演实验:振荡反应 主要反应物:H2O2,KIO, 其他:丙二酸,MnSO4,H2SO4,淀粉等 化学反应方程式:
表演实验：振荡反应 主要反应物：H2O2 , KIO3 , 其他：丙二酸，MnSO4， H2SO4 ，淀粉等 化学反应方程式：
第5章水溶液中的化学平衡 A+B、C+D △G°= RTInk inK=-△G°/RT CIID AB」 AC表示平衡浓度,K为平衡常数 由K可判断反应进行的完全程度, K>105,反应进行完全 K<105,反应进行不完全, K值在105和105之间时,反应可以由浓度、压力等因素调节
第5章 水溶液中的化学平衡 A＋B C＋D [ ][ ] [ ][ ] A B C D K= [A],[C]表示平衡浓度, K 为平衡常数 由K可判断反应进行的完全程度， K>105 ，反应进行完全， K<10−5 ，反应进行不完全， K值在10−5和105之间时，反应可以由浓度、压力等因素调节。 −G =RTlnK lnK= −G /RT
氧化还原平衡 1)氧化还原反应(含化合、分解、歧化等) 例:C十O2->CO H2O(电解)—>H2+12O2 HCIO(加热)—>HCI+HCO3 氧化:失电子。常用氧化剂:O2,H2O2,KMnO4C2 还原:得电子。常用还原剂:H2,CO
（1）氧化还原反应（含化合、分解、歧化等） 例：C＋O2 ⎯→ CO2 H2O ( 电解） ⎯→ H2＋1/2O2 HClO （加热）⎯→ HCl + HClO3 氧化：失电子。常用氧化剂：O2 , H2O2，KMnO4 , Cl2 还原：得电子。常用还原剂：H2 , CO 一．氧化还原平衡
(2)标准电极电势(水溶液中) 氧化剂还原剂 氢标:H+e—>12H2E°=0 Na++e->NaE°=-2.71V Zn2++2e)ZnE°=-0.76V Cl2+2e—>2CrE°=136V F2+2e—>2F-E°=2.87v 电池反应:Zn(s)+Cu2+(aq)->Zn2+(aq)+Cu(s)(化学镀)
（2）标准电极电势（水溶液中） 氧化剂 还原剂 氢标：H++ e ⎯→ 1/2H2 E=0 Na++ e ⎯→ Na E= −2.71V Zn2++ 2e ⎯→ Zn E= −0.76V Cl2+ 2e ⎯→ 2Cl− E= 1.36V F2+ 2e ⎯→ 2F − E=2.87V 电池反应：Zn(s) + Cu2+ (aq) ⎯→ Zn2+ (aq) + Cu (s) （化学镀）
E(ce)=E(正极)-E(负极)=0.34-(-0.78)=1V 2Fe3+Cu—)2Fe2+Cu2+(烂板液) E(ce)=E°(正板)-E°(负极)=077-(0.34)=033V K与电池的电动势E的关系 nE°F= RTIn RT lnK=2×96500×0338.314×298=25.7 K=1.5×101l 由电动势得到氧化还原反应的平衡常数K,电池的电动势越大, 则K也越大,氧化还原反应进行得越彻底
E(cell) = E(正极)－E(负极)＝ 0.34 − (−0.78) ＝ 1.1 V 2Fe3+ + Cu ⎯→2 Fe 2++ Cu2+ （烂板液） E(cell) = E(正极)－E(负极)＝ 0.77 − (0.34) ＝ 0.33 V K与电池的电动势E的关系 nE F=RTlnK lnK= RT nFE lnK = 2965000.33/8.314298= 25.7 K=1.5 1011 由电动势得到氧化还原反应的平衡常数K，电池的电动势越大， 则K也越大，氧化还原反应进行得越彻底