相似相溶原理 the principle of similitude between solute and solvent “相似相溶”原理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性 溶剂（如水）中。主要表现在： a.溶质分子于溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易； .溶质分子的分子间作用力与溶剂分子间作用力越相似，越易 互溶
相似相溶原理 （the principle of similitude between solute and solvent） “相似相溶”原理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性 溶剂(如水)中。主要表现在： a. 溶质分子于溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易； b.溶质分子的分子间作用力与溶剂分子间作用力越相似，越易 互溶
第二节溶液的浓度 (The concentration of solution) >广义的浓度定义是溶液中的溶质和溶剂的相对含量
第二节 溶液的浓度 (The concentration of solution) ➢ 广义的浓度定义是溶液中的溶质和溶剂的相对含量
一、溶液浓度的几种表示方法 类型 计算公式 单位 物质的量浓度 CB=nB/V mol/L amount-of-substance concentration 质量摩尔浓度 bB-ng/mA mol/kg molality 质量浓度 PB=mg/V g/L mass concentration 摩尔分数 xB=ng/n 无单位 mole fraction 质量分数 w=mglm 无单位
类 型 计算公式 单位 物质的量浓度 amount-of-substance concentration CB= nB /V mol/L 质量摩尔浓度 molality bB= nB/mA mol/kg 质量浓度 mass concentration ρB= mB /V g/L 摩尔分数 mole fraction xB= nB/n 无单位 质量分数 w = mB/m 无单位 一、溶液浓度的几种表示方法
注意事项 1。质量浓度与溶液的比重（密度)。 2。质量分数与质量百分浓度（(98%的疏酸)》 3。体积百分浓度（体积分数)。 4。质量-体积百分浓度 二.各种浓度之间的换算。如p7表1-1
注意事项 1。质量浓度与溶液的比重（密度）。 2。质量分数与质量百分浓度（98%的硫酸） 3。体积百分浓度（体积分数）。 4。质量-体积百分浓度 二. 各种浓度之间的换算。如:p7表1-1
例 将7.00g结晶草酸H2C20,2H0)溶30g永币， 求草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数x(H2C2O4)。 解 MH2C2042H2O)=126gmo1,而MH2C204)= 90.0gmo1,故7.00g结晶草酸中草酸的质量为 (H2C204)= 7.00g×90.0gmol =5.00g 溶液中水的质量为126g·mo m(H20)=93.0g+(7.00-5.00)g=95.0g b(H,C,O4)= 5.00g 1000g 90.0gmo'×95.0g1kg =0.585mol-kg x(H,C,04)= 5.00g/90.0g·mo1 =0.0104 5.00g/90.0gmor)+(95.0g/18.0gmo1) 例2. P8 习题1(20)
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数x(H2C2O4 )。 解 M(H2C2O4·2H2O)= 126g·mol-1 ，而M(H2C2O4 )= 90.0 g·mol-1 , 故7.00g结晶草酸中草酸的质量为 5.00g 126g mol 7.00g 90.0g mol (H C O ) -1 -1 2 2 4 = m = 溶液中水的质量为 m (H2O)=93.0g+(7.00 -5.00)g=95.0g 0.0104 ) ( ( ) ( ) 0.585 = + = = = (5.00g/90.0g mol 95.0g/18.0g mol ) 5.00g/90.0g mol x H C O mol k g 1kg 1000g 90.0g mol 95.0g 5.00g b H C O -1 -1 -1 2 2 4 -1 2 2 4 -1 例２． Ｐ８ 习题１（２０）