■例2：Na2HPO4溶液 得失质子数示意图： Ho +H* HPO:+H* H2O -H"ON- HPO+2H* HPO -H'PO [Ht]+[H2PO4]+2IH3PO4=[OH]+[PO43-] H3PO4是零水准HPO42得2个质子后的产物， 晶所以[H3PO4前应乘以2，才能保持得失质子的 量(mol)相等
▪ 例2：Na2HPO4溶液 ▪ 得失质子数示意图： ▪ [H+ ]＋[H2PO4 －]+ 2[H3PO4]=[ OH- ]+[PO4 3- ] ▪ H3PO4是零水准HPO4 2-得2个质子后的产物， 所以[H3PO4]前应乘以2，才能保持得失质子的 量（mol）相等
■例3：NH4H2PO4溶液 ·得失质子数示意图： 一HtNH3 HPO,+H' NH HPO子 =H'HPO经 属 HO +H' -2H'PO H2O 图 一HtoH [H+]+[H3PO4]=[NH3]+[OH]+[HPO42]+2[PO,3] 淘
▪ 例3：NH4H2PO4溶液 ▪ 得失质子数示意图： [H+]＋[H3PO4]=[NH3]+[OH- ]+[HPO4 2- ] +2[PO4 3- ]
■例4：HAc(C1)+NaAc (C2) a.若选H2O,HAc为零水准 则[H+]=[OH]+[AC]-C2 b.若选H2O,AC为零水准 则[H]+[HAC]-C1=[OH] 例5.H3PO4的PK~PK,分别为2.12、7.20、 12.36,若用NaOH滴定H3PO4至PH=9.0时，溶 液中大量存在的为HPO42-,应选HPO42-、H2O 为零水准 [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH]+[PO43-]
▪ 例4：HAc(C1)＋NaAc（C2） ▪ a.若选H2O ，HAc为零水准 ▪ 则[H+ ]＝[ OH- ]＋[ AC- ]－C2 ▪ b.若选H2O，AC-为零水准 ▪ 则[H+ ]＋[HAC] －C1＝[ OH- ] ▪ 例5.H3PO4的 ～ 分别为2.12、7.20、 12.36，若用NaOH滴定H3PO4至PH＝9.0时，溶 液中大量存在的为HPO42－，应选HPO4 2－、H2O 为零水准 ▪ [H+]＋[H2PO4 －]+ 2[H3PO4]=[ OH- ]+[PO4 3- ] PK a1 PK a3
例6：NaOH,NH3,H3PO4等摩尔混合时的PBE式 NH3+H3PO4+OH-=NH4++HPO42-+H2O 选用NH4+、HPO42-、H2O为零水准，PBE为 [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[OH]+[PO43-] 二.PH的计算 1. 强酸强碱溶液 强酸（碱）在溶液中全部离解，故在一般情况 下，酸度的计算比较简单 例如0.10 mol/LHC溶液pH=1.00 吉 但当强酸（碱）浓度C<10-6mol/L,则溶液的 酸度除需考虑酸（碱）离解出来的H+(OH)之 外，还要考虑水离解出来的H(OH)
例6： NaOH,NH3,H3PO4等摩尔混合时的PBE式 NH3＋H3PO4＋OH-＝NH4 +＋HPO4 2－＋H2O 选用NH4+ 、HPO4 2－、H2O为零水准，PBE为 [H+]＋[H2PO4 －]+ 2[H3PO4]=[ NH3]+[ OH- ]+[PO4 3- ] 二. PH的计算 1．强酸强碱溶液 强酸（碱）在溶液中全部离解，故在一般情况 下，酸度的计算比较简单 例如 0.10mol/LHCl溶液 pH＝1.00 ▪ 但当强酸（碱）浓度C<10－6mol/L，则溶液的 酸度除需考虑酸（碱）离解出来的 （ ）之 外，还要考虑水离解出来的 （ ）。 H + OH − OH − H +
■对于浓度为C的强酸溶液 ■PBE为：[H]一C=[OH] (1】 Kx+C [H+] 精确式[H]2-C[H+]-Km=0(4-10) ★分析化学中计算酸度时允许RE约为5%，即当 主要组分的浓度大于次要组分浓度的20倍以上时， 次要组分可忽略。 由(1)式，当C≥20[OH时，可以忽略[OH) 得最简式： [H*]=C
▪ 对于浓度为C的强酸溶液 ▪ PBE为： －C＝ （1） ▪ 精确式 （4－10） ▪ ★分析化学中计算酸度时允许RE约为5％，即当 主要组分的浓度大于次要组分浓度的20倍以上时， 次要组分可忽略。 ▪ 由（1）式，当C≥20 时，可以忽略 ， 得最简式： ▪ ≈C [ ] H + [ ] OH − [ ] [ ] K w H C H + + = + 2 [ ] [ ] 0 H C H Kw + + − − = [ ] OH − [ ] OH − [ ] H +