例如：浓度为C的HAc溶液 P ·C=[HAc]+[AcT] 例如：2×103mo/LCu(NO3)2和0.2mol/LNH3混合 溶液的MBE式 解：有三个MBE式： [NO3-]=4×10-3mo/L (Cu2+)=[Cu2+]+[Cu(NH3+.+[Cu(NH3)4] 2=2×10-3mo/L C(NH3)=[NH3]+[NH4]+[Cu(NH3)]+2[Cu(NH3)2]. +4[Cu(NH3)4]=0.2mol/L
例如： 浓度为C的HAc溶液 ▪ C＝[HAc]+[Ac－] 例如：2×10-3mol/L Cu(NO3)2和0.2mol/LNH3混合 溶液的MBE式 解：有三个MBE式： [NO3- ]=4×10-3mol/L (Cu2+ )=[Cu2+]+[Cu(NH3)]+.+[ Cu(NH3)4] =2×10-3mol/L C(NH3)=[ NH3]+[ NH4 + ]+[ Cu(NH3)]+2[ Cu(NH3)2]. .+4[ Cu(NH3)4]=0.2mol/L
2.电荷平衡式(Charge Balance Equation,cBE) (P38) 任何电解质溶液必须是电中性的，即单位体积 溶液中阳离子所带正电荷的量(mo)应等于阴离 子所带负电荷的量(mo)。 例：浓度为C的Na2CO3 ·[Na]+[H]=2[CO32-]+[HCO3]+[OH] ★等式两边同乘以体积，便是物质的量。 ★其中[Na]=C ★H2CO3是中性分子，不包括在CBE中
2.电荷平衡式 (Charge Balance Equation,CBE) （P38） ▪ 任何电解质溶液必须是电中性的，即单位体积 溶液中阳离子所带正电荷的量（mol）应等于阴离 子所带负电荷的量(mol)。 例:浓度为C的Na2CO3 ▪ [Na+ ]＋[H+ ]＝2[CO3 2－]+[ HCO3 －]＋[OH－] ▪ ★等式两边同乘以体积，便是物质的量。 ▪ ★其中[Na+ ]＝C ▪ ★H2CO3是中性分子，不包括在CBE 中
3.质子平衡式 (质子条件式，Proton Balance Equation,PBE)(P39) 酸碱反应的实质是质子的转移，当反应达到平 衡时，酸失去的质子数（或量(o))与碱得到 的质子数〔或量(mol))必相等。 列质子条件式时，必须选定质子参考水准（零 水准)，并以此作为水准来考虑质子的得失。通常 选择溶液中大量存在并参与质子转移的物质作为零 水准（一般就是原始的酸碱组分）
3.质子平衡式 (质子条件式，Proton Balance Equation , PBE)（P39） 酸碱反应的实质是质子的转移，当反应达到平 衡时，酸失去的质子数〔或量（mol）〕与碱得到 的质子数〔或量（mol）〕必相等。 列质子条件式时，必须选定质子参考水准（零 水准），并以此作为水准来考虑质子的得失。通常 选择溶液中大量存在并参与质子转移的物质作为零 水准（一般就是原始的酸碱组分）
例1.一元弱酸HA溶液 要水准 -H' Ho*+H H2O OH 得质子 HA -H A PBE式：[H3O]=[OH]+[A] ①等式两端同乘以溶液体积，就表示得失质子的量 和 (mol)相等
例1.一元弱酸HA溶液 PBE式： [H3O+ ]=[ OH- ]+[ A- ] ①等式两端同乘以溶液体积，就表示得失质子的量 （mol）相等
②在选好零水准后，将溶液中其他酸碱组分与其相 比较，把所有得质子后产物的浓度的总和写在等 式一端，所有失质子后产物的浓度的总和写在等 式另一端，即得到PBE ③PBE式中不出现零水准物质 例1：HA+a(molL)的HCl 溶液中[H3O+]有3个来源：一是零水准H2O,另一 是HC离解而得（因HC是100%离解，所以不能 作为零水准)，则零水准得质子数=[H3O]一a, 吉 由零水准得失质子数相等可得： [H+]-a=[OH]+[A]
②在选好零水准后，将溶液中其他酸碱组分与其相 比较，把所有得质子后产物的浓度的总和写在等 式一端，所有失质子后产物的浓度的总和写在等 式另一端，即得到PBE ③PBE式中不出现零水准物质 例1：HA ＋ a(mol/L)的HCl ▪ 溶液中[H3O+ ]有3个来源：一是零水准H2O，另一 是HCl离解而得（因HCl是100％离解，所以不能 作为零水准），则零水准得质子数＝[H3O+ ]－a， 由零水准得失质子数相等可得： ▪ [H+]－a=[ OH- ]+[ A- ]