§3.2稀溶液中的两个盤验定律 使用亨利定律应注意: a)适用稀溶液,且越稀越好 b)式中p为该气体的分压。对于混合气体, 在总压不大时,亨利定律分别适用于每一种气体 c)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的, 即溶液中溶质的浓度是与气相分子状态相同的溶解态 的浓度。如HCl,在气相为HC1分子,在液相为H,C1, 则享利定律不适用 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 § 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 使用亨利定律应注意： c)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的， 即溶液中溶质的浓度是与气相分子状态相同的溶解态 的浓度。如HCl,在气相为HCl分子，在液相为H +, Cl-， 则亨利定律不适用。 a）适用稀溶液，且越稀越好 b)式中p为该气体的分压。对于混合气体， 在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
§3.理想瞎液的定义、通性及各租台的北学势 本节要目 理想溶液的定义 理想溶液中各组分的化学势 理想溶液的通性 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 § 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 本节要目
瘦§三B理陪的定义、通性及各組分的北势 理想溶液的定义 耘观上:若溶液中的任一组分在全部浓度范围内都严格服从 Raoult定 的溶液。例如,A和B形成理想溶液,则 PATPAX PB=p 微观上:从分子模型上讲,各组分分子的大小及作用力,彼此相似, 当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时,没有能量 的变化或空间结构的变化。混合过程仅仅是几种物质发生 分子级大小的相互分散。 特点:a)各组分性质相似,化学结构相似 b)分子间作用力相似 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 § 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 一、理想溶液的定义 微观上：从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似， 当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量 的变化或空间结构的变化。混合过程仅仅是几种物质发生 分子级大小的相互分散。 宏观上：若溶液中的任一组分在全部浓度范围内都严格服从Raoult定律 的溶液。例如，A和B形成理想溶液，则 A p = A A p x B p = B B p x 特点：a）各组分性质相似，化学结构相似 b）分子间作用力相似
瘦§三B理陪的定义、通性及各組分的北势 模型:AA=A-B=B-B 必须清楚:严格意义上的理想溶液只是一种抽象的模型, 实际是不存在的,但在实际上,有许多体系 都极接近于理想溶液。 如光学异构体、同位素化合物(H2OD2O)的混合物 立体异构体(对、邻或间二甲苯)的混合物 紧邻同系物(甲苯-乙苯,甲醇-乙醇)的混合物都 可以近似算作理想溶液。 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 § 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 模型： 必须清楚：严格意义上的理想溶液只是一种抽象的模型， 实际是不存在的，但在实际上，有许多体系 都极接近于理想溶液。 如 光学异构体、同位素化合物（H2O-D2O）的混合物 立体异构体(对、邻或间二甲苯)的混合物 紧邻同系物（甲苯-乙苯，甲醇-乙醇）的混合物都 可以近似算作理想溶液。 A-A=A-B=B-B
瘦§3.3理想陪液的定义、通性及各含的牝骨势 理想溶液中各组分的化学势 1.纯液体的化学势 根据相平衡条件: AB (T,P)AB-AB(D+ RTIr 式中P是纯B在压力为P温度为T的平衡蒸气压, B代表纯B的化学势 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 § 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 二、理想溶液中各组分的化学势 1.纯液体的化学势 根据相平衡条件： B （T, P）= g B = B (T)+ RTln B P P 式中 是纯B在压力为P温度为T的平衡蒸气压， 代表纯B的化学势。 B P B