2.原电池的符号表示 u 原电池画起来很麻烦,为了便于研究需要用符 号表达,规定: 1)将氧化反应的负极写在左边,还原反应的正极写 在右边,溶液须注明浓度,气体则应标明分压 2)用“”表示由盐桥,“,”或“”表示相界 面 Znzn(a1)‖Cu(a2)cu 例1,例2
2．原电池的符号表示 原电池画起来很麻烦，为了便于研究需要用符 号表达，规定： 1）将氧化反应的负极写在左边，还原反应的正极写 在右边，溶液须注明浓度，气体则应标明分压。 2）用 “‖”表示由盐桥， “ ， ”或“ ”表示相界 面。 Zn Zn +(a1) ‖Cu +(a2) Cu 例1，例2
5.2.2电极及其分类 电极就是原电池中半电池,每个电极就 对应着一个电对,就有一个半反应。 根据电对性质的不同,产生了不同类型 的电极
5.2.2 电极及其分类 电极就是原电池中半电池,每个电极就 对应着一个电对,就有一个半反应。 根据电对性质的不同，产生了不同类型 的电极
电极类型 电极类型电对示例 电极符号 电极反应示例 金属金属离zn2+/ Zn| Zn2+(c)zn2+2e=zn 子电极 气体电极c/ ClPt, c2(p)lch|cl2+2e=2ch 离子型 Fe3+/ Pt I Fe2+(Ci)l Fe3++ e= Fe2+ 电极 Fe2+ Fe3+(c2) 金属金属难Hg2c2/ Hg I Hg2Cl2(s)Hgc2+2e=2Hg 溶盐电极 Hg cI(c) +2c
任何两个不同的电极可以组成一个原电池,甚 至同一个电极在不同的状态(如浓度)下也可以组 成原电池。 因此使许多在通常状态下不能实现的反应在 原电池中(或电极上)可以实现。 反过来任何一个任何一个氧化还原反应都可以 设计成原电池 例1 例2
5.3 电极电势 5.3.1.电极电势的产生 5.3.2.标准电极电势 5.3.3.Nernst方程式