示例: FH 用离子电子法配平下列方程式 KMnO4 +Na2S03+H 2S04 MnSO,+Na,S0.+H,0 解:a.写出离子反应式: MnO4+ SO32+ H Mn2++S02-+H20 b.拆成两个半反应,分别配平; 氧化半反应:S032-2e-+H20=S042+2H+(1) 还原半反应:Mn04+5e-+=Mn2++4H20(2) c。(1)×5+(2)×2得 2Mn04+5S032+研=2Mn2++502-+3H20 2KMn04 +5Na2S03 t 3H 2 S04 2Mn SO4+Na2S04+3H2
KMnO4 ＋Na2SO3 ＋ H 2SO4 MnSO4＋Na2SO4＋H2O 氧化半反应： SO3 2- - 2e- ＋H2O SO4 2- ＋ 2H + （1） 还原半反应： 2MnO4 -＋ 5SO3 2- ＋ 6H + 2Mn 2+ ＋ 5SO4 2- ＋ 3H2O 2KMnO4 ＋5Na2SO3 ＋ 3H 2SO4 2MnSO4＋Na2SO4＋3H2
氧化数 氧化数的定义: 氧化数(又称氧化态或氧化值)指 元素的一个原子在纯化学物种(分子或离 子)中的表观电荷数氧化态的代数值)。 如:Fe0中Fe的氧化数是8/3
氧化数 氧化数的定义
氧化数与化合价的区别 ①氧化数亦称氧化值,化合价又称原子价,表示 各种元素的原子相互化合的数目 ②氧化数可以为分数、化合价只能为整数 ③氧化数的确定与物质结构无关 ④表示氧化数时,把正负号置于其数字的前面 而化合价则置于后面
氧化数与化合价的区别 ① 氧化数亦称氧化值，化合价又称原子价，表示 各种元素的原子相互化合的数目。 ② 氧化数可以为分数、化合价只能为整数。 ③ 氧化数的确定与物质结构无关。 ④ 表示氧化数时，把正负号置于其数字的前面， 而化合价则置于后面
某元素氧化数确定 ①单质中元素原子的氧化数等于零。 ②离子型化合物中,正负离子实际荷电数NaG|中 电子偏转,则Na的氧化数为+1,C的氧化数为1。 ③共价型化合物中,电负性较大的元素氧化数为负, 电负性较小元素的氧化数为正,总的代数和为零 ④氢的氧化数为十1或-1(在盐型氢化物中);氧 的氧化数一般为-2(在过氧化物中为-1,在氟 化物0F2、Q2F2中分别为十2和十1)
某元素氧化数确定
例 BaH2:1(+2)+2X=0,X=-1 K2S2O:2(+1)+2X+8(-2)=0,X=+7 Fe3O4:3X+4(-2)=0,X=+(8/3) s4062:4x+6(-2)=-2,x=+(5/2) CH4、C2H4、C2H2中C的氧化数分别为-4、-2和-1
例