在书写标准平衡常数表达式时，应注意以下几点： (1） 固体或纯液体，不写入表达式。如： CaCO3 (s)Cao (s)+CO2 (g) (2)在稀溶液中进行的反应， 溶剂无论是否参与戊应， 均不写入表达式中。如： HAc+H20⊥H3O++Ac K9=H,O*]/c) (Ac-]/c] [HAcl/c)
在书写标准平衡常数表达式时，应注意以下几点： （1）固体或纯液体，不写入表达式。如： CaCO3（s） P P K CO2 θ p = CaO（s）+ CO2（g） （2）在稀溶液中进行的反应，溶剂无论是否参与反应， 均不写入表达式中。如： HAc + H2O （ ） ）（ HAc c H O c Ac c K [ ]/ ([ ]/ [ ]/ ] 3 + − = H3O+ + Ac-
(3)标准平衡常数的值，与反应方程式的写法有关。如 2C0(g)+02(g)±2C02(g) (Po,/P)2 ((.P) 当反应式写成 c0(g)+120,(g)、=C0,(g K= (Po,/P) (Po/p)(P,./p2 同一条件下的同一反应 Kg=(K月
（3）标准平衡常数的值，与反应方程式的写法有关。如： 2CO（g）+O2（g） （ ）（ ） （ ） P P P P P P K / / / 2 2 1 O 2 CO 2 θ CO P = 2CO2（g） CO（g）+1/2O2（g） 2 1 CO O θ CO P / / / 2 2 2 （ ）（ ） （ ） P P P P P P K = CO2（g） 当反应式写成 同一条件下的同一反应 ( ) 2 θ P θ P1 2 K = K
(4)正、逆反应的平衡常数互为倒数关系。 K 1 K
（4）正、逆反应的平衡常数互为倒数关系。 逆 正 K K 1 =
[例4-1)将等摩尔的PC13和CL2通入一容积为5.0L的容器中， 在523K达平衡时，测得PCls的分压为1.0×10Pa,若已知 该温度下K0=0.540,计算(1)PCl3和C12的起始浓度 (2)PCL3的转化率 解(1)在523K时 PCI (g)+Ch (g PCls (g) [Pcl /po] K:-n7P产IR.P叫 0.54=1.0×103/1.0x103Pa] [Pec PlPel,P]PcPal
[例4-1] 将等摩尔的PCl3和Cl2通入一容积为5.0L的容器中， 在523K达平衡时，测得PCl5的分压为1.0×105Pa，若已知 该温度下KP θ＝0.540，计算（1） PCl3和Cl2的起始浓度 （2） PCl3的转化率 解（1）在523K时 PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） [ / ][ / ] [ / ] 3 2 5 PCl Cl θ PCl P P P P P P P K = 3 2 PCl3 Cl2 2 PCl Cl 5 5 [ / ][ / ] [1.0 10 /1.0 10 Pa] 0.54 P P P P P P P = =
D02 所以 [a]=a,J=V0.54 =1.36P9 由 pV=nRT p=(n/V)RT c=PRTc为浓度 得平衡浓度[Pc,]= Pecls 100kPa RT 8.314kPa.L.K-.mol- =0.023mol.L 1.36×100kPa [Pc]=[Pa,]= RT 8.314kPa.L.K-.mol-x523K =0.031mol.L1 起始浓度 Cpa,=cal=0.031molL+0.023molL=0.054mol.L-
P P P P 1.36 0.54 [ ] [ ] 2 PCl Cl 3 2 所以 = = = 得平衡浓度 1 1 1 1 PCl PCl 0.023mol L 8.314kPa L K mol 100kPa [ ] 5 5 − − − − = = = RT P P 1 1 1 1 PCl PCl Cl 0.031mol L 8.314kPa L K mol 523K 1.36 100kPa [ ] [ ] 3 3 2 − − − − = = = = RT P P P 起始浓度 1 1 1 PCl Cl 0.031mol L 0.023mol L 0.054mol L 3 2 − − − c = c = + = 由 pV = nRT p = ( n / V ) RT c = P/RT c 为浓度