原电池和电解池的比较 日6 电解池 原电池 上页下页返回退出
原电池和电解池的比较
2法拉第定律( Faraday law) 通过电极的电量正比于电极反应的反应进 度与电极反应电荷数的乘积 M2++z,e-→)M Az-ze-→A Q反应电量 Q=xF号 ξ反应进度 z反应电子计数量 F法拉第常数 上页下页返回退出
Q zF = z- M e M A e A z z z + − + − − + → − → Q—— 反应电量 ξ——反应进度 z——反应电子计数量 F——法拉第常数 2.法拉第定律 (Faraday Law) 通过电极的电量正比于电极反应的反应进 度与电极反应电荷数的乘积
法拉第常数( Faraday constant 法拉第常数在数值上等于1mo元电荷的电量。已知 元电荷电量为1.6022×1019C F=el =1.6021917×10-19×6.022169×1023 =9.64868×104C·mol-1 ≈96500Cmo1 1.是电化学上最早的定量的基本定律,是自然科学中 最准确的定律之一,揭示了通入的电量与析出物质之 间的定量关系。 2.该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 上页下页返回退出
F = eL = 1.6021917 10-19 6.022169 1023 = 9.64868 ×104 C·mol-1 ≈96500 C·mol-1 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。已知 元电荷电量为1.6022×10-19 C 法拉第常数(Faraday constant) ⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，是自然科学中 最准确的定律之一，揭示了通入的电量与析出物质之 间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用
§7.2离子的迁移数 1.离子迁移数( Transference number)的定义 电迁移离子在电场下的定向运动。 阴离子( anion)→阳极( anode) 阳离子( cation)→阴极( cathode ⊙== 上页下页返回退出
1. 离子迁移数(Transference number)的定义 阴离子(anion)→阳极(anode) 阳离子(cation)→阴极(cathode) §7.2 离子的迁移数 电迁移——离子在电场下的定向运动。 阳 极 阴 极
电迁移现象 设正离子迁移速率是负离子的三倍(v+=3v) 正离子导3mo电量,负离子导1mo电量。在假想的AA、BB平 面上有3mo正离子和1mo负离子逆向通过 阴极区中间区阳极区 ++++ +++++++++++ 极 离子的电迁移现象 通电结束,阳极部正、负离子各少了3mol,阴极部只各少了 lmol,而中部溶液浓度仍保持不变。 上页下页返回退出
设正离子迁移速率是负离子的三倍（v+=3v-） 正离子导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA、BB平 面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。 通电结束，阳极部正、负离子各少了3mol，阴极部只各少了 1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。 电迁移现象