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第二章 热力学第一定律 The First Law of Thermodynamics 物理化学
学习要求: ◆理解热力学基本概念、热力学能和焓的定 义;掌握热力学第一定律的文字表述及数 学表述。 ◆理解热与功的概念并掌握其正、负号的规 定;掌握体积功计算,同时理解可逆过程 的意义特点。 ◆重点掌握运用热力学数据计算在单纯pT 变化、相变化、化学变化过程中系统的热 力学能变、焓变以及过程热和体积功。 上页下页返回退出
学习要求： 理解热力学基本概念、热力学能和焓的定 义；掌握热力学第一定律的文字表述及数 学表述。 理解热与功的概念并掌握其正、负号的规 定；掌握体积功计算，同时理解可逆过程 的意义特点。 重点掌握运用热力学数据计算在单纯pVT 变化、相变化、化学变化过程中系统的热 力学能变、焓变以及过程热和体积功
第二章热力学第一定律 2.1热力学基本概念 2.2热力学第一定律 2.3恒容热、恒压热、焓 2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程 2.5焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 2.6气体可逆压缩过程理想气体绝热可逆 过程方程式 上页下页返回退出
第二章 热力学第一定律 2.1 热力学基本概念 2.2 热力学第一定律 2.3 恒容热、恒压热、焓 2.4 热容、恒容变温过程、恒压变温过程 2.5 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 2.6 气体可逆压缩过程理想气体绝热可逆 过程方程式
第二章热力学第一定律 2.7相变化过程 2.8溶解焓及混合焓 2.9化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 2.10由标准摩尔生成焓和标准麈尔燃烧焓 计算标准摩尔反应焓 2.11节流膨胀与焦耳-汤姆逊系数 上页下页返回退出
第二章 热力学第一定律 2.7 相变化过程 2.9 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 2.10 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 计算标准摩尔反应焓 2.8 溶解焓及混合焓 2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊系数
21热力学基本概念 1.系统[体系]和环境 系统( system) 在科学研究时必须先确定研究对象,把 研究的对象称为系统或体系。 环境( surroundings 系统以外的与系统相联系的那部分物质 称为环境。 隔开系统与环境的界面可以是实际存在 的,也可以是想象的,实际上并不存在的。 上页下页返回退出
2.1 热力学基本概念 1.系统[体系]和环境 在科学研究时必须先确定研究对象，把 研究的对象称为系统或体系。 环境（surroundings） 系统以外的与系统相联系的那部分物质 称为环境。 系统（system） 隔开系统与环境的界面可以是实际存在 的，也可以是想象的，实际上并不存在的