第四章滴定分析法概述 Titr imet ic Analys is相对测量。 第一节滴定分析法简介「标准,来自基准物 滴定]:?? aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物) 由滴定管读数计算待测组分含量。 A与B恰好按反应式完全反应时, 称反应到达化学计量点(sp) 指示剂的变色点,称滴定终点(ep) ep≠sp,由此造成的滴定误差,称终 点误差(Et),又称滴定误差
第四章 滴定分析法概述 Titrimetric Analysis aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物) 标准，来自基准物 相对测量。 [滴定]：？？ 由滴定管读数计算待测组分含量。 A与B恰好按反应式完全反应时， 称反应到达化学计量点（sp） 指示剂的变色点，称滴定终点（ep） epsp，由此造成的滴定误差，称终 点误差（Et），又称滴定误差。 第一节 滴定分析法简介 1
滴定分析法优点:准(Er≤0.2%)、简、快 滴定分析法分类:酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 滴定分析法对滴定反应的要求 滴定操作 有确定的计量关系(定量计算基础) 1.定量、完全 反应的完全程度达99%以上 2.反应快速 3.有简便可行的确定终点的方法
滴定分析法优点：准（Er 0.2%）、简、快 滴定分析法分类：酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 一、滴定分析法对滴定反应的要求 1.定量 、完全 有确定的计量关系（定量计算基础） 反应的完全程度达99.9%以上 3.有简便可行的确定终点的方法 2 2 2.反应快速 滴定操作
、滴定方式 Naoh ↓酚酞 1.直接滴定法:满足滴定三要求H 2置换滴定法:不满足滴定三要求中的1(即不定量) Cr2o7+ S2O 一SO4+S46+ 6S02 ↓淀粉 C2O2+6(过量)14H<可>312+2Cr++7H2O 个可逆 世上无难事,只要肯攀登 3SO2-+6I
二、滴定方式 1.直接滴定法: 满足滴定三要求 NaOH 酚酞 HCl 2.置换滴定法：不满足滴定三要求中的1（即不定量） C r 2 O 7 + S2 O 3 SO 4 +S4 O 6 2- 2- 2- 2- + − − − − + + − + ⎯→ + + 3S O 6I C r O 6I ( ) 14H 3I 2C r 7H O 6S O 2 4 6 2 3 2 2 2 7 2 2 3 ＋ 可逆 过量 ＋ 淀粉 可 逆 世上无难事，只要肯攀登 3
Zn 3.返滴定法:不满足滴定三要求中的2或3 A+Y太慢AⅣYA1+Y(过量)加热→>ANY+Y(剩 U(差减) 4间接滴定法:不满足滴定三要求中的1 MO4+Ca2+→?不发生反应,故无计量关系 Ca24+C2O2(过量)=CaC2O4+C2O2(剩余) Mno Cac204t2H=Ca-t+H,C204 扩展了滴定 的应用范围
3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2或3 Al + Y ⎯⎯→AlY 太慢 ZnY ( ) Al Y( ) AlY Y( ) Zn 差减 过量 加 热 剩 + ⎯ ⎯→ + 4.间接滴定法：不满足滴定三要求中的1 MnO4 − +Ca2+ →? 不发生反应，故无计量 关系 2 2 4 2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 ( ) ( ) CaC O H C a H C O MnO C a C O CaC O C O = + + = + + + − + − − ＋ 过量 剩余 扩展了滴定 的应用范围 4
第二节标准溶液浓度的表示方法 一、物质的量浓度 滴定度 1.[定义]:每毫升标准溶液B相当于被测组分A的质量或 质量分数。表示方法: 1)当分析对象固定:滴定剂待测物=TBA=mVB单位:gmL 体积 (mL) 相当于 质量(g) K2Cr2O7/F 0.005000gmL,表示1.00mLK2CO 标准溶液相当于被测溶液中含有0005000gF
第二节 标准溶液浓度的表示方法 二、滴定度 1.[定义]：每毫升标准溶液B相当于被测组分A的质量或 质量分数。表示方法： 1)当分析对象固定：T滴定剂/待测物＝TB/A=mA/VB 单位：g·mL-1 体积 （mL） 相当于 质量(g) 一 一、物质的量浓度 5 标准溶液相当于被测溶液中含有 。 ，表示 e r Fe K Cr O gF T g m L mLK C O 0.005000 0.005000 1.00 2 7 1 2 2 7 / − =