滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ■1.反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液 之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。 ■2.反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ■3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点
滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ◼ 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液 之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。 ◼ 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ◼ 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点
分类（按化学反应的类型）》 酸碱滴定 ■滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
◼ 分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ◼ 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
(一)酸碱滴定法(acid-base titration) 酸碱滴定法： 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。 例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH+HAc→Ac+HO 主要用于测量酸碱性物质的含量
(一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法(complexometric titration) 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例：用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4-+Ca2+>CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration） 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(三)氧化还原滴定法(redox titration) 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。 例：用KMnO,标准溶液测定Fe2+含量。 MnO+5Fe2++8H+>Mn2+5Fe3++4H,O 主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量