章液液中的化学需,二 第三节:沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡及其特点 溶度积常数 溶度积规则 分步沉淀 沉淀的溶解与转化
第二节：沉淀溶解平衡 第三章：溶液中的化学平衡 沉淀溶解平衡及其特点 溶度积常数 溶度积规则 分步沉淀 沉淀的溶解与转化
、沉淀溶解平衡及其特点 1、什么是“沉淀溶解平衡”? 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的种 化学平衡。例如: ∠AgI Ag +I 2、沉淀溶解平衡的特点 的△。·难溶盐的平衡 是一种“多相平衡 是强电解质固体
一、沉淀溶解平衡及其特点 1、 什么是“沉淀溶解平衡”？ 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的一种 化学平衡。例如： AgI Ag+ + I- 2、沉淀溶解平衡的特点 • 难溶盐的平衡 • 是一种“多相平衡” • 是强电解质固体
二、溶度积常数≥ 溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱 和溶液门的化学平衡常数。 Ro MA= M +y ax- Cano ksp= [My+][Ax]y danoo 。·表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征 ·随温度而变化 为一无量纲的纯数 0c00004rG 同一类型的盐,溶度积常数越大,说明越易溶解。但 不同类型的盐之间,不具可比性
二、溶度积常数 溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱 和溶液间的化学平衡常数。 MxAy x My+ + y AxKSP = [My+ ] x [Ax- ] y • 表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征 • 随温度而变化 • 为一无量纲的纯数 • 同一类型的盐，溶度积常数越大，说明越易溶解。但 不同类型的盐之间，不具可比性
两者都用来表示溶解程度 的 07 *溶度积与溶解度之间的关系 ·溶度积常数只限用于难溶强电解质,而溶解度可用于任何 物质任何浓度。 ·溶度积常数和溶解度之间的换算关系,见书例题2-8,p51
* 溶度积与溶解度之间的关系 • 两者都用来表示溶解程度 • 溶度积常数只限用于难溶强电解质，而溶解度可用于任何 物质任何浓度。 • 溶度积常数和溶解度之间的换算关系，见书例题2-8, p51
三、溶度积规则 、。对任何难溶强电解质的沉淀溶解平衡: 会MA X M+yAanoo 有如下的关系: 的总量和水中组分离子的浓度都不会更随时间而改变知口,固相 当1Ay=K3说明水中溶解已经达到饱 ②O 当M]A<K3,说明溶解还未达到饱和,固相物质 。将继续进入溶液。 当MAK3说明溶解已处于过饱和的状态,溶 液中部分组分离子将沉淀析出,固相物质的总量将会增加。 以上称作“溶度积规则。根据此规则,可判断沉淀溶 解这一可逆过程进行的方向。例题363-7(P83)
三、溶度积规则 对任何一难溶强电解质的沉淀溶解平衡： MxAy x My+ + y Ax- 有如下的关系： •当 [My+ ] x [Ax- ] y = KSP ，说明水中溶解已经达到饱和，固相 的总量和水中组分离子的浓度都不会再随时间而改变。 •当 [My+ ] x [Ax- ] y < KSP ，说明溶解还未达到饱和，固相物质 将继续进入溶液。 •当 [My+ ] x [Ax- ] y > KSP ，说明溶解已处于过饱和的状态，溶 液中部分组分离子将沉淀析出，固相物质的总量将会增加。 ——以上称作“溶度积规则”。根据此规则，可判断沉淀—溶 解这一可逆过程进行的方向。例题3-6，3-7 （P83)