第四章:溶液中的化学平德 第四 电化学平衡及其应用 原电池与电极电位 吉布斯自由能与电动势的关系 ·电解 金属的腐蚀与防护⌒
第四节 电化学平衡及其应用 第四章：溶液中的化学平衡 • 原电池与电极电位 • 吉布斯自由能与电动势的关系 • 电解 • 金属的腐蚀与防护
一,原电池 1、氧化还原反应与原电池 ·氧化还原反应 O 有电子转移的化学反应氧化还原反应。 原电池 能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置
一、原电池 1、氧化还原反应与原电池 • 氧化还原反应 有电子转移的化学反应——氧化还原反应。 • 原电池 能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置
2、原电池的组成 ()外电路:负载 电流的外部通路 (c)电极: 电池中发生 氧化还原反 应的场所 (b)盐桥: 电流的内 部通路
2、原电池的组成 (a)外电路：负载， 电流的外部通路 (b)盐桥： 电流的内 部通路 (c) 电极： 电池中发生 氧化还原反 应的场所
负极 正极 Zn=Zn2++2 Cu2+ +2e= Cu 电子从原电池流 盐桥 电子(从外电路 出(到外电路) 流入原电池的 的一极。 极 负极上总是发生 正极上总是发生 氧化反应。 还原反应, 极板上电子是者znSO 山usOS极板上是缺电子 余的,带负电荷 的,带正电荷
正极 Cu2+ + 2e = Cu 电子（从外电路） 流入原电池的一 极。 正极上总是发生 还原反应， 极板上是缺电子 的，带正电荷。 负极 Zn = Zn2+ + 2e 电子从原电池 流 出（到外电路） 的一极。 负极上总是发生 氧化反应。 极板上电子是富 余的，带负电荷
3、半电池及氧化还原电对 从原电池的构造来看,一个完整的原电池,由两个“半电池”所构 成:1)铜板和硫酸铜;2)锌板和硫酸锌。 米每一个半电池都包含有两类物质: 2)氧化态物质,例如 1)还原态物质,例如Cu,Zno 半电池中,氧化态物质与还原态物质总是共存的,构成一对,称为 “氧化还原电对。常用下列符号表示: 的氧化态物质/还原态物质 Sn+Sn2、 2C12/Hg, AgCI/A等 例如:Cu2/Cu、Cu2+Cu+、Zn2/Zn、H/H2 CL2C、PbO2Pb2、O2/H2O、Fe3Fe2
3、半电池及氧化还原电对 *从原电池的构造来看，一个完整的原电池，由两个“半电池”所构 成：1）铜板和硫酸铜；2）锌板和硫酸锌。 * 每一个半电池都包含有两类物质： 1）还原态物质，例如Cu, Zn。 2）氧化态物质，例如Cu2+, Zn2+ * 半电池中，氧化态物质与还原态物质总是共存的，构成一对，称为 “氧化还原电对”。常用下列符号表示： 氧化态物质/还原态物质 例如： Cu2+ / Cu、 Cu2+/Cu+ 、Zn2+ /Zn 、 H+ / H2 、 Cl2 /Cl-、PbO2 / Pb2+ 、 O2 /H2O、 Fe3+/Fe2+ 、 Sn4+/Sn2+ 、Hg2Cl2 /Hg、AgCl/Ag等