结构化学 第三节分子的极性、分子间的作 用力和氢键 第四节晶体结构
1 结构化学 第三节 分子的极性、分子间的作 用力和氢键 第四节 晶体结构
第三节分子的极性、分子间的作用力和氢键 离子键、共价键、配位键和金属键,这几种化学键 都是原子间较强的相互作用,键能约为100 800小JmoH。此外,在分子间还存在着一种较弱的相 互作用,其结合能大约只有几个到几十个moh,这 种分子间的作用力叫做范德华力,是由范德华首先提 出的。气体分子能凝聚成液体和固体,主要就靠这种 分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点 沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分 子间作用力又是与分子的极性密切相关
2 第三节 分子的极性、分子间的作用力和氢键 离子键、共价键、配位键和金属键，这几种化学键 都是原子间较强的相互作用，键能约为100～ 800kJ·mol-1。此外，在分子间还存在着一种较弱的相 互作用，其结合能大约只有几个到几十个kJ·mol-1，这 种分子间的作用力叫做范德华力，是由范德华首先提 出的。气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种 分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点、 沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分 子间作用力又是与分子的极性密切相关
分子的极性和偶极矩 1.分子的极性 任何一个分子都是由带电的 核和带负电的电子所组成的体系 分子中正、负电荷可认为各集中 于一点,形成正电荷重心和负电 荷重心。若正电荷重心和负电荷 重心不互相重合,就形成了一个 non-polar 小的电偶极子,具有了极性。这 样的分子称为极性分子。若两个 电荷重心互相重合的分子则称为 非极性分子 + polar
3 一、分子的极性和偶极矩 1．分子的极性 任何一个分子都是由带电的 核和带负电的电子所组成的体系。 分子中正、负电荷可认为各集中 于一点，形成正电荷重心和负电 荷重心。若正电荷重心和负电荷 重心不互相重合，就形成了一个 小的电偶极子，具有了极性。这 样的分子称为极性分子。若两个 电荷重心互相重合的分子则称为 非极性分子。 +− n o n - p o l a r + − p o l a r
对于多原子分子而言,分子是否有极性,不仅取决 于所形成的键是否有极性,而且还与分子的空间构型 有关。例如,CO2分子中C=O键虽为极性键,CO2是 非极性分子;SO2分子中S=○键为极性键,SO2是极性 分子
4 对于多原子分子而言，分子是否有极性，不仅取决 于所形成的键是否有极性，而且还与分子的空间构型 有关。例如，CO2分子中C=O键虽为极性键，CO2是 非极性分子；SO2分子中S=O键为极性键，SO2是极性 分子
如 H-H 0-0 H-Cl H-H 0-0 H-CI HH H 0—C-0 HH O-C-0 CH
5 如： H-H O-O H-Cl O-C-O H2O CH4