第三章 溶液中的化学平衡 酸碱平衡 沉淀溶解平衡 ●配位平衡 电化学平衡(氧化还原平衡 溶液中的“四大化学平衡
溶 液 中 的 化 学 平 衡 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 配位平衡 • 电化学平衡（氧化还原平衡） ——溶液中的“四大化学平衡” 第三章
引言—电解质的概 *溶液中能传导电流的物质叫电解质。 *常见的电解质有:酸、碱、盐。 *它们在溶液中之所以能导电,是因为它们在水 溶液中发生了电离,产生正、负离子。在溶液中能 自由移动的带电离子,是电流的载体。 MA=M+A-
引言——电解质的概念 * 溶液中能传导电流的物质叫电解质。 * 常见的电解质有： 酸、碱、盐。 * 它们在溶液中之所以能导电，是因为它们在水 溶液中发生了电离，产生正、负离子。在溶液中能 自由移动的带电离子，是电流的载体。 M+A- = M+ + A-
根据电解质在溶液中电离的程度,可将电解质分类: 强电解质:在溶液中全部电离成离子,主要有 强酸:HClO4 HCI HNO3 强碱: koH Naoh Ba(OH)2 盐类: NaCl KCl 弱电解质:在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在,部分 以分子的形式存在,主要有 弱酸:H2SH2CO3HCN 弱减:NH3Al(OH)3Ca(OH)2 少数几种金属盐:znCl2CdCl2HgCl2(卤化物)
根据电解质在溶液中电离的程度，可将电解质分类： 强电解质：在溶液中全部电离成离子，主要有： 强酸：HClO4 HCl HNO3 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 盐类：NaCl KCl 弱电解质：在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在，部分 以分子的形式存在，主要有： 弱酸：H2S H2CO3 HCN 弱减：NH3 Al(OH)3 Ca(OH)2 少数几种金属盐：ZnCl2 CdCl2 HgCl2 (卤化物）
弱电解质的电离,是个可逆的过程。 这个可逆过程的终点(电离的限度)是建 立电离平衡,这就是我们下面要重点讨论 的酸碱平衡问题
弱电解质的电离，是个可逆的过程。 这个可逆过程的终点（电离的限度）是建 立电离平衡，这就是我们下面要重点讨论 的酸碱平衡问题
第三章:熔液中的化学平衡 第一:溶液中的酸碱平衡 °弱酸弱碱的电离平衡 酸碱质子理论 同离子效应和缓冲溶液
第一节： 溶液中的酸碱平衡 •弱酸弱碱的电离平衡 •酸碱质子理论 •同离子效应和缓冲溶液 第三章：溶液中的化学平衡