氫鍵 (氣態水分子) (固態水分子) 氫鍵 液態水分子) ■ 液态水是由大小不等的缔合体与自由水分子组成的缔合式液体； ]固态水（冰）是以氢键缔合成正四面体晶体。温度升高时，氢键破坏， 晶体分裂为大小不等的缔合体。 上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 5返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 ■液态水是由大小不等的缔合体与自由水分子组成的缔合式液体； ■固态水（冰）是以氢键缔合成正四面体晶体。温度升高时，氢键破坏， 晶体分裂为大小不等的缔合体
●电解质溶于水时，同时存在两种作用： ·电离作用：中性原子或分子形成能自由移动的离子的过程。 水化作用：物质与水发生化合叫水化作用，又称水合作用。 离子不能裸露存在，离子与水分子相互作用导致水分子定向 排列，这样的结果破坏了水层的四面体结构。 ● 离子水化产生两种影响： 溶剂对溶质的影响：离子水化减少溶液中自由离子（未水化离 子)的数量，同时增加离子的体积； 溶质对溶剂的影响：带电离子的水化破坏附近水层的四面体 结构，改变邻近水分子层的介电常数。 上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 5返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 ●电解质溶于水时，同时存在两种作用： • 电离作用：中性原子或分子形成能自由移动的离子的过程。 • 水化作用：物质与水发生化合叫水化作用，又称水合作用。 离子不能裸露存在，离子与水分子相互作用导致水分子定向 排列，这样的结果破坏了水层的四面体结构。 ●离子水化产生两种影响： • 溶剂对溶质的影响：离子水化减少溶液中自由离子(未水化离 子)的数量，同时增加离子的体积； • 溶质对溶剂的影响：带电离子的水化破坏附近水层的四面体 结构，改变邻近水分子层的介电常数
离子水化作用对其导电能力的影响 离子的极限摩尔电导率与其淌度成正比 。=z*F。 (1) 几。=zFo ze,E 根据斯托克斯方程，Vax 6π7 溶剂化离子半径 及离子淌度定义： 1u三 E zeo 极限离子淌度： (2) 6πnr 知：离子淌度与离子半径成反比。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 • 离子的极限摩尔电导率与其淌度成正比 根据斯托克斯方程， 及离子淌度定义： 知：离子淌度与离子半径成反比。 o o o o z Fu z Fu + + + − − − = = max 1 6 o ze E v r = max v u E = 0 1 6 o ze u r = 溶剂化离子半径 离子水化作用对其导电能力的影响 极限离子淌度： （1） （2）
例1：不同价态离子的比较（单位：-mol-Im2) 离子摩尔电导率 离子半径 离子淌度 水合离子半径 K+ 73.5 1.33 73.5/F Ca2+ 119.6 0.99 59.8/F 问题：离子淌度的理论计算值（见(2）式)与实际矛盾。 例2：同价态离子的比较 离子 摩尔电导率 离子半径 电负性 水合离子半径 K+ 73.5 1.33 0.82 Na+ 50.11 0.97 0.93 L进 38.68 0.68 1.00 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 例1：不同价态离子的比较（单位：Ω-1mol-1m2） 离子 摩尔电导率 离子半径 离子淌度 水合离子半径 K+ 73.5 1.33 73.5/F Ca2+ 119.6 0.99 59.8/F 问题：离子淌度的理论计算值（见(2)式）与实际矛盾。 例2：同价态离子的比较 离子 摩尔电导率 离子半径 电负性 水合离子半径 K+ 73.5 1.33 0.82 Na+ 50.11 0.97 0.93 Li+ 38.68 0.68 1.00
离子水合程度用Hittorf法测定： 在含有蔗糖水溶液的Hittorf管中加入电解质（如LiCI),用 糖度计、糖度折射仪、旋光法等测定各区糖的浓度变化。 在电场中，水合离子定向迁移，使各区糖度不同，即阳极 区糖度增加，阴极区减小，中间区不变。为什么？ ·主要阳离子的水合分子数： Mg2+:10-12; K+:5.4;Na:8.4; L计：14 注：阴离子水合能力较弱，特别是有机阴离子半径大，其导电率非常小。 上 内容 下一内容 ◇回主目录 5返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 • 离子水合程度用Hittorf法测定： • 在含有蔗糖水溶液的Hittorf管中加入电解质（如LiCl），用 糖度计、糖度折射仪、旋光法等测定各区糖的浓度变化。 • 在电场中，水合离子定向迁移，使各区糖度不同，即阳极 区糖度增加，阴极区减小，中间区不变。为什么？ • 主要阳离子的水合分子数： • Mg2+：10-12； K+：5.4； Na+：8.4； Li+：14 • 注：阴离子水合能力较弱，特别是有机阴离子半径大，其导电率非常小