第四章 酸碱滴定法 化学分析 H]= Ka,(Ka,[HB]+Kw) K,+[HB] 精确式 两性物质的K,与K,均较小，忽略HB的酸式离解和 碱式离解； 若cK2,≥20Kw,c≥20K, [H']=/Ka,Kaz 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 [HB] ( [HB] ) [H ] 1 1 2 a a a w + + = + K K K K 精确式 2 2 两性物质的 Ka 与Kb 均较小，忽略HB的酸式离解和 碱式离解； 若 2 1 cKa 20KW ，c 20Ka a1 a2 [H ] = K K + 最简式
第四章 酸碱滴定法 化学分析 弱酸弱碱混合溶液的离解 弱酸(NH4CI)与弱碱(NaAc)混合溶液质子条件式： [H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-] NH的离解常数一K HAc的离解常数——Ka 若CNtK>Kw CHRc/K:>1 r]= K3CNH:+Kw 近似式 1+Cac /Ka 若CN成≈CAC [H']=KK; 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 弱酸（NH4Cl）与弱碱（NaAc）混合溶液质子条件式： [H+ ] + [HAc] = [NH3 ] + [OH- ] Ac a a NH W 1 H 4 c / K K c K + + = + + ， • 弱酸弱碱混合溶液的离解 NH a w 4 c K K ' + cHAc / Ka 1 + NH4 的离解常数—— ' Ka HAc的离解常数——Ka 若 近似式 最简式 若 - NH4 Ac c + c ' a a [H ] = K K +
第四章 酸碱滴定法 化学分析 缓冲溶液的pH计算 弱酸(HA)浓度为ca(mol/L),共轭碱(A-)浓度为c,(mol/L) 质子条件式：H+]=[OH]+[A]-C m1-閃-名m8 精确式 若c,和cb≥之20[H+]得Hender son缓冲公式： [H']-K. Cp pH-pK.+I Cp
化学分析 第四章 酸碱滴定法 缓冲溶液的pH计算 弱酸(HA)浓度为ca（mol/L），共轭碱(A－)浓度为cb（mol/L） 质子条件式： b - - [H ] = [OH ] + [A ]- c + [H ] [OH ] [H ] [OH ] [A ] [HA] [H ] b a a a + − + − − + + − − + = = c c K K 精确式 [H ] 若 + ca和cb≥20 ，得Henderson缓冲公式： b a a [H ] c c = K + a b a pH p lg c c = K +
第四章 酸碱滴定法 化学分析 第二节酸碱指示剂
化学分析 第四章 酸碱滴定法 第二节 酸碱指示剂
第四章 酸碱滴定法 化学分析 指示剂的变色原理 ■酸碱指示剂(acid-base indicator)的特点 >弱的有机酸碱 >酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 >溶液H变化→指示剂结构改变→终点颜色变化
化学分析 第四章 酸碱滴定法 ◼ 酸碱指示剂(acid-base indicator) 的特点 ➢ 弱的有机酸碱 ➢ 酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 ➢ 溶液pH变化→指示剂结构改变→终点颜色变化 指示剂的变色原理