若生成Ag2CrO4↓： [Ag P[CrO2-]-Ksp. 得：[Cr042]=3.0×10-3M 50mL中：3.0×10-3×50=0.14mmol. 需要5%铬酸钾体积： 5V 冠 =0.14×10-3 100M 计算V=0.82ml
▪ 若生成Ag2CrO4↓： 5 3 0.14 10 100 V M − = 需要5%铬酸钾体积： 计算V=0.82ml
实际上： AgC1≥Ag+C1 Ag+溶解出了一定量，终点时需过量 AgNO量再少一点。但滴Br和I,沉 高淀溶解产生Ag+少，从这个意义讲 滴定C的TE%更小。 思
实际上： Ag+溶解出了一定量，终点时需过量 AgNO3量再少一点。但滴Br-和I -，沉 淀溶解产生 Ag+少，从这个意义讲， 滴定Cl-的TE%更小
3.滴定条件 ① K,CO加入量合适，滴定体积应合适 太大，误差大，必要时做空白校正。 酸度：中性或弱碱性 酸性：CrO4+H→H,CrO4 正误差 碱性： Ag20 制
3.滴定条件 Ag O2 ② 酸度：中性或弱碱性 酸性： 碱性： ① K2CrO4加入量合适，滴定体积应合适， 太大，误差大，必要时做空白校正
③不含NH3,沉淀溶解。 ④干扰离子消除 与Ag+能生成沉淀的阴离子： P043,C032-,As043-等。 与Cr042-生成沉淀的阳离子： Ba+,Pb2+等 型
与Ag+能生成沉淀的阴离子： PO4 3-，CO3 2-，AsO4 3-等。 与CrO4 2-生成沉淀的阳离子： Ba+ ，Pb2+等 ③不含NH3，沉淀溶解。 ④干扰离子消除
4.应用范围 用AgNO3滴定C、Br、CN- 不能滴定I、SCN,沉淀对I、SCN 有吸附。 用C滴Ag+用返滴定法。 周 超
4. 应用范围 用AgNO3滴定Cl-、Br-、CN- 不能滴定I -、SCN-，沉淀对I -、SCN- 有吸附。 用Cl-滴Ag+用返滴定法