四、酸碱电离平的移动 1.同离子效应 HAC+H0≥ H30*+ AC- 平衡向左移动 AC+Na+—NaAC NH3+H20≌OH + NH 平衡向左移动 NH4+C一 NH CI 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离 子的可溶性强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象， 称为同离子效应
1.同离子效应 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离 子的可溶性强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象， 称为同离子效应。 平衡向左移动 平衡向左移动 HAC + H2O H3O+ + ACAC NaAC - + Na+ NH3 + H2O OH- + NH4 + NH4 + + Cl- NH4Cl 四、酸碱电离平衡的移动
2.盐效应 HAc+HO≥ H3O++Ac NaCl Na++Cl NaC1电离出众多的正、负离子，聚集在弱电解质HAc电离 出的正、负离子周围形成离子氛，使平衡向右移动，达到新的 平衡时，离子浓度乘积与分子浓度的比值不再是常数，此时要 用活度代替浓度代入到电离平衡关系式中，才得到常数。 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有 相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离 度增大的现象，称为盐效应
2.盐效应 在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有 相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离 度增大的现象，称为盐效应。 HAc + H2O H3O+ + AcNaCl Na+ + ClNaCl电离出众多的正、负离子，聚集在弱电解质HAc电离 出的正、负离子周围形成离子氛，使平衡向右移动，达到新的 平衡时，离子浓度乘积与分子浓度的比值不再是常数，此时要 用活度代替浓度代入到电离平衡关系式中，才得到常数