即KaKb=Kw或pK+pKb=pKw 可见酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。 酸愈强(pK愈小)，其共轭碱愈弱( pK愈 大)，反之亦然
可见酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。 酸愈强（ pKa愈小），其共轭碱愈弱（ pKb愈 大 ），反之亦然。 即Ka·Kb=Kw 或 pKa+ pKb= pKw
多元酸在水中分级电离，其水溶液中存 在着多个共轭酸碱对。 例如：三元酸HA A3-+H20一HA2+OH Kn=Kw/Kas HA2+HO一HA+OH Kb=Kw/Ka H2A+H2O一H3A+OH Ko=Kw/Ko Kal'Kb3 Ka2K02 =Ka3Kbl =Kw
多元酸在水中分级电离，其水溶液中存 在着多个共轭酸碱对。 例如：三元酸H3A A3- +H2O HA2- +OHHA2- + H2O H2A- +OHH2A- + H2O H3A +OH- 1 3 / Kb = KW K 2 2 / Kb = KW K 3 1 / Kb = KW K Ka Kb Ka Kb = Ka Kb = Kw = 1 3 2 2 3 1
由此可见，多元酸HA最强的共轭碱A-1的 离解常数Kb对应着最弱的共轭酸HA!的 Km;而最弱的碱H1A的离解常数Kn对应 着最强的共轭酸H,A的Ka1
由此可见，多元酸HnA最强的共轭碱An-1 的 离解常数Kb1对应着最弱的共轭酸HAn-1 的 Kan ；而最弱的碱Hn-1A- 的离解常数Kbn 对应 着最强的共轭酸HnA 的Ka1
例1计算HS的K值。 解：HS为两性物质，这里指的是作为碱时的 离解常数，由 HS+HO一H,S+OH 查得H2S的K1=5.1×108,则 Kg_1.00×1014 Ka 5.1x10-8=2.0x10-7
例1 计算HS-的Kb值。 解：HS-为两性物质，这里指的是作为碱时的 离解常数，由 HS- + H2O H2S+OH- 查得 H2S的Ka1=5.1×10-8，则 7 8 14 2.0 10 5.1 10 1.00 10 1 2 − − − = = = a W b K K K
二、溶液中酸碱组分的分布 (一)酸的浓度和酸度 酸的浓度：是指在一定体积溶液中含有某种酸 溶质的量，即酸的分析浓度，包括己离解的酸 浓度和未离解酸的浓度，用c酸表示。 酸度：溶液中的氢离子浓度H],当其值很小 时，常用pH表示
二、溶液中酸碱组分的分布 （一）酸的浓度和酸度 ⚫ 酸的浓度：是指在一定体积溶液中含有某种酸 溶质的量，即酸的分析浓度，包括已离解的酸 浓度和未离解酸的浓度，用c酸表示。 ⚫ 酸度：溶液中的氢离子浓度[H+ ]，当其值很小 时，常用pH表示