西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第03章 化学热力学的初步概念与化学平衡

状 态: 一定条件下体系存在的形式 状态函数: 描述系统性质的物理量，例如 p，V，T等 ★ 状态和状态函数 (state and state function) 状态函数具有鲜明的特点: (1) 状态一定,状态函数一定。 (2) 状态变化, 状态函数也随之而变,且状态函数的 变化值只与始态、终态有关, 而与变化途径无关！

状 态: 一定条件下体系存在的形式 状态函数: 描述系统性质的物理量，例如 p，V，T等 ★ 状态和状态函数 (state and state function) 状态函数具有鲜明的特点: (1) 状态一定,状态函数一定。 (2) 状态变化, 状态函数也随之而变,且状态函数的 变化值只与始态、终态有关, 而与变化途径无关！

★ 过程和途径 (process & road) 恒温过程(isaothermal process): T1 = T2 = Tex 恒压过程(isobaric process): p1 = p2 = pex 恒容过程(constant volume process): V1 = V2 可逆过程(reversible process): 体系从终态到始态时，消 除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理 想化过程，无限接近热力学平衡态。 ★ 相 (phase) 相又分为均相体系(或单相体系)和非均相体系(或 多相体系)。 体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀 部分。相和相之间有明显的界面

★ 过程和途径 (process & road) 恒温过程(isaothermal process): T1 = T2 = Tex 恒压过程(isobaric process): p1 = p2 = pex 恒容过程(constant volume process): V1 = V2 可逆过程(reversible process): 体系从终态到始态时，消 除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理 想化过程，无限接近热力学平衡态。 ★ 相 (phase) 相又分为均相体系(或单相体系)和非均相体系(或 多相体系)。 体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀 部分。相和相之间有明显的界面

    B 0 BB A B Y Z  a b y z ★ 化学反应计量式和反应进度（stoichoimetric equation and reaction progress） 若化学反应计量式为 则其反应进度为（x 的单位是 mol） B B B B B 0  x  x n n ( )  n ( )     B 物质B的化学计量数 y z a b  Z          Y A B

    B 0 BB A B Y Z  a b y z ★ 化学反应计量式和反应进度（stoichoimetric equation and reaction progress） 若化学反应计量式为 则其反应进度为（x 的单位是 mol） B B B B B 0  x  x n n ( )  n ( )     B 物质B的化学计量数 y z a b  Z          Y A B

N g  3 H g  2 NH g  2  2  3 x 时 时 时 2 1 0 t t t /mol /mol /mol B B B n n n 3.0 10.0 0 0 2.0 7.0 2.0 1 1.5 5.5 3.0 2             1.5mol 1.0mol 2 (2.0 0)mol NH NH 1.0mol 3 (7.0 10.0)mol H H 1.0mol 1 (2.0 3.0)mol N N 2 3 1 3 1 2 1 2 1 2 1 2 1                   x  x  x  x n n n 反应进度必须对应具体的反应方程式！ Question 1 Solution

N g  3 H g  2 NH g  2  2  3 x 时 时 时 2 1 0 t t t /mol /mol /mol B B B n n n 3.0 10.0 0 0 2.0 7.0 2.0 1 1.5 5.5 3.0 2             1.5mol 1.0mol 2 (2.0 0)mol NH NH 1.0mol 3 (7.0 10.0)mol H H 1.0mol 1 (2.0 3.0)mol N N 2 3 1 3 1 2 1 2 1 2 1 2 1                   x  x  x  x n n n 反应进度必须对应具体的反应方程式！ Question 1 Solution

3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.1.1 化学和物理变化过程中的热效应 Heat ef ect during the chemical and physical processes 3.1.3 热化学计算和盖斯定律 Thermochemical calculation and Hess’ law 3.1.2 焓和焓变—反应自发性的一种判 据 Enthalpy and enthalpy change — the criterion of spontaneous reaction

3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.1.1 化学和物理变化过程中的热效应 Heat ef ect during the chemical and physical processes 3.1.3 热化学计算和盖斯定律 Thermochemical calculation and Hess’ law 3.1.2 焓和焓变—反应自发性的一种判 据 Enthalpy and enthalpy change — the criterion of spontaneous reaction