Oxidation-reduction reaction and electrochemistry Chapter 6 氧化还原反 应与电化学 第 6 章
Oxidation-reduction reaction and electrochemistry Chapter 6 氧化还原反 应与电化学 第 6 章
1. 理解氧化还原反应的基本概念； 2. 掌握氧化还原方程式的两种配平方法； 3. 了解埃灵罕姆图的意义及其应用； 4. 熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及 其应用； 5. 了解电势数据的两种图示法及其应用; 6. 简单了解电化学的应用。 本章教学要求
1. 理解氧化还原反应的基本概念； 2. 掌握氧化还原方程式的两种配平方法； 3. 了解埃灵罕姆图的意义及其应用； 4. 熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及 其应用； 5. 了解电势数据的两种图示法及其应用; 6. 简单了解电化学的应用。 本章教学要求
6.1 基本概念 The primary concept of redox reaction 6.2 氧化还原反应方程式的配平 Balancing redox reaction equation 6.3 水溶液中氧化还原反应的自发性—电极 电势Spontaneity of redox reaction in aqueous solution — electrode potential 6.4 影响氧化还原反应的动力学因素 Influence of dynamic factors on redox reaction 6.5 应用电化学简介 Introduction to application electrochemistry
6.1 基本概念 The primary concept of redox reaction 6.2 氧化还原反应方程式的配平 Balancing redox reaction equation 6.3 水溶液中氧化还原反应的自发性—电极 电势Spontaneity of redox reaction in aqueous solution — electrode potential 6.4 影响氧化还原反应的动力学因素 Influence of dynamic factors on redox reaction 6.5 应用电化学简介 Introduction to application electrochemistry
6.1 基本概念 Basal concept 6.1.1 氧化与还原 Oxidization and reduction 6.1.2 确定氧化数的规则 The rules for the determination of oxidation number
6.1 基本概念 Basal concept 6.1.1 氧化与还原 Oxidization and reduction 6.1.2 确定氧化数的规则 The rules for the determination of oxidation number
起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合 后来 Mg→Mg2++2e 电子转移 现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假 定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子 而求得的。 （2）氧化数(Oxidation number) 6.1.1 氧化与还原 （1）氧化还原概念的发展 覆 盖 范 围 扩 大
起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合 后来 Mg→Mg2++2e 电子转移 现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假 定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子 而求得的。 （2）氧化数(Oxidation number) 6.1.1 氧化与还原 （1）氧化还原概念的发展 覆 盖 范 围 扩 大