普化模拟试卷(4)答案 一、选择题（共16题27分） 1.2分 (C) 9 2.2分 3.2分 11.2分 D (B) 42分 (B) 5.2分 ● 13.1分 (D) 6 2分 2分 A UNIVERSITY DF SCCUA 8. 2分 A 二、填空题（共10题20分） 17.2分 钒酸根 18.2分 键合异构体[Co(ONOKNH) 19.2分 [Na (H)[Mn (OH)P,[Ni(H)[Se (OH) 20.2分 c(NH) pOHK+I(NHHO) 14956=444=474+80Ng-H,o c(NH:)
普化模拟试卷（4）答案 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (C) 2. 2 分 (D) 3. 2 分 (D) 4. 2 分 (B) 5. 2 分 (D) 6. 2 分 (A) 7. 2 分 (A) 8. 2 分 (D) 9. 2 分 (C) *. 2 分 (C) 11. 2 分 (B) 12. 1 分 (A) 13. 1 分 (C) 14. 1 分 (D) 15. 1 分 (B) 16. 1 分 (A) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 钒酸根 V2O5 CrO3 18. 2 分 电离异构体 [PtBr(NH3 )5 ]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3 )5 ] 2+ 19. 2 分 [Na (OH2 )6 ] +，[Mn (OH2 )6 ] 2+，[Ni (OH2 )6 ] 2+，[Sc (OH2 )6 ] 3+ 20. 2 分 pOH = pKb + lg ( ) ( ) c c NH NH H O 4 + 3 2 14-9.56 = 4.44 = 4.74 + lg ( ) ( ) c c NH NH H O 4 + 3 2
(NH,H)050 得 cNH) 21.2分 AgPO 小 22.2分 不可行，碳14的半衰期 23.2分 ECs:2.0。 24.2分 △S>0为+ 25.2分 (1)H.O<H2S <H2Se:(2)HS 26.2分 水的拉平效成 计算题（共 0分 27.10分 Mg(s) +C1(g) g"(aq)+(aq) H异 ↓ ↓E Mg(g)2CI(g) 4,H=3 TECHN Itlal -2E Mg"(g)+2C-(g) △，H9+△H品解=WH异华+l++△EaC-2E+2△HR+△，H △，H9=x=-639.5-150.5-167.2.737.8-1451-241.6+2×365+2×383.7 =-1890kJ·mol-l 28.10分 E=E9.00591gQ=E9.00591g10=E 所以aG1.03V 改变条件后：
得 c c ( ) ( ) NH NH H O 4 + 3 2 = 0.50 21. 2 分 碱 Ag3PO4 小 22. 2 分 不可行，碳-14 的半衰期 23. 2 分 F； Cs； 2.0。 24. 2 分 ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 25. 2 分 (1) H2O < H2S < H2Se；(2) H2Se < H2S < H2O 26. 2 分 水的拉平效应 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 Mg(s) + Cl2(g) === MgCl2(s) === Mg2+(aq) + 2Cl(aq) H升华 ECl-Cl Mg(g) 2Cl(g) H x r m 2H水合 I1+I2 -2E Mg2+(g) + 2Cl(g) ────────────── f Hm + H溶解 = H升华 + I1 + I2 + ECl-Cl -2E + 2 H水合 + r Hm r H m = x = -639.5 - 150.5 - 167.2 - 737.8 - 1451 - 241.6 + 2 365 + 2 383.7 = -1890 (kJ·mol1 ) 28. 10 分 E = E - z 0.0591 lg Q = E - 2 0.0591 lg 1.00 = E 所以ClO3 = 1.03 V 改变条件后：
121=103.059gK6 121=1.03.00591g [Zn27=7.91×105mol·dm3 29.10分 693Kpe=23×5.16×10=344×10P阳 o3x516x1=172×10*P 723KpP=23×1.08×10=7.20×10(Pa p0,=1/3×1.08x10=3.60×10Pa) K693K=P2·o,=3.4×10Y1.72×10的 K723K)=P2·Po,=(7.20×107(3.60×10 1g20x10P660×10 -△H8×(723-693)x1000 344×104)2(1.72×104) 2303×8.31×693×723 A,H8=307·mofr 四、问答题（共4题20分）》 30.5分 3MnO:+6KOH+KCIO =3K.MnO.+KCl+3HO 3KMn0,+2C02=2KMn0,+Mn02+2K,C0, 31.5分 NIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOG 共有两种几何异构体，其结构示意图如下 32.5分 Al2S+3H,0→A1,01+3HS A是硬酸，碱0的硬度大于S2的硬度， 33.5分 由于I的半径大，电负性低，可以扩大配位数而形成H,O6。HO的酸性(K=30.8)比 HIO6的酸性(K:=2.2×10)强。按照Pauling提出的关于含氧酸强度的变化规律，可把含氧 酸写为通式(OH)XO,式中n为轻基氧的个数，m为非羟基氧的数日，m越大，其含氧酸 的强度越强，显然HO4中非羟基氧数m大，故酸性强
1.21 = 1.03 - 2 0.059 lg K 1.21 = 1.03 - 2 0.059 lg [Zn2+] = 7.91 10-5 mol·dm-3 29. 10 分 693K pHg= 2/3 5.16 104 = 3.44 104 (Pa) O2 p = 1/3 5.16 104 = 1.72 104 (Pa) 723K pHg= 2/3 1.08 105 = 7.20 104 (Pa) O2 p = 1/3 1.08 105 = 3.60 104 (Pa) Kp (693K) = pHg 2· O2 p = (3.44 104 ) 2 (1.72 104 ) Kp (723K) = pHg 2· O2 p = (7.20 104 ) 2 (3.60 104 ) 2.303 8.31 693 723 (723 693) 1000 (3.44 10 ) (1.72 10 ) (7.20 10 ) (3.60 10 ) lg r m 4 2 4 4 2 4 H r H m = 307 kJ·mol-1 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 3MnO2 + 6KOH + KClO3==3K2MnO4 + KCl + 3H2O 3K2MnO4 + 2CO2= 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 31. 5 分 共有两种几何异构体，其结构示意图如下： A L L M L L A ， L L A M L A L 32. 5 分 Al2S3 + 3H2O Al2O3 + 3H2S Al3+是硬酸，碱 O 2-的硬度大于 S 2-的硬度。 33. 5 分 由于 I 的半径大，电负性低，可以扩大配位数而形成 H5 IO6。HIO4的酸性(Ka1= 30.8)比 H5 IO6的酸性(Ka1= 2.2102 )强。按照 Pauling 提出的关于含氧酸强度的变化规律，可把含氧 酸写为通式(OH)nXOm，式中 n 为羟基氧的个数，m 为非羟基氧的数目，m 越大，其含氧酸 的强度越强，显然 HIO4中非羟基氧数 m 大，故酸性强