普化模拟试卷(6) 选择题（共16题27分） 1.2分 HCN的离解常数为K,AgCI的溶度积常数为Kp,AgCN)方的稳定常数为K。,反应 AgCI+2HCN一AgCN+2H+CT的平衡常数K为 (A)K·Kp·K (B)Ka+Kg+K (C)2K+Ksp+K D)K·Kp·Ke 2.2分 子力学中所说的原子轨道是指.（) A波函数ymm B)电子云 (C)波函数nm (D)概率密度 3.2分 A马CO,的Km=9.0×1G2,其饱和溶液中Ag浓度为 A13×10moldm3 (B)2.1×10mol·dm (C)2.6×10-mol dm D)4.2×10moldn 4.2分 热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A)AgNO (B)NH4NO; (C)ZnNO片 (D)LiNO3 2分 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是. (A)HS和HCI (B)NHCO,和NH3·H,O (C)KCrO,和HAc D)NH.CO4和HAC 6.2分 e 知：K-(AgSCN)=L1×10,K-Ae=5x10 上远莲洛盐与其金居组成的电对的pP直大小顺序为仁eC0小10x10 (C)Ag:CrO,>AgSCN 7.2分 在下列各对物质中，互为等电子体的是. (A)Zn.Cu (B)SiH.PH (C)NO,CN (D)O2.NO 8.2分 Sr(位 于第五周期第A族) .( (A (C)16 (D)18
普化模拟试卷（6） 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 HCN 的离解常数为 Ka，AgCl 的溶度积常数为 Ksp，Ag(CN) 2 的稳定常数为 K 稳，反应 AgCl +2HCN Ag(CN)2 + 2H + + Cl的平衡常数 K 为.（ ） (A) Ka·Ksp ·K 稳 (B) Ka+Ksp+ K 稳 (C) 2Ka+ Ksp + K 稳 (D) Ka 2·Ksp ·K 稳 2. 2 分 量子力学中所说的原子轨道是指. （ ） (A) 波函数 s n,l ,m,m (B) 电子云 (C) 波函数n,l,m (D) 概率密度 3. 2 分 Ag2CrO4的 Ksp = 9.0 10-12，其饱和溶液中 Ag+ 浓度为.（ ） (A) 1.3 10-4mol·dm-3 (B) 2.1 10-4mol·dm-3 (C) 2.6 10-4mol·dm-3 (D) 4.2 10-4 mol·dm-3 4. 2 分 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是.（ ） (A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3 5. 2 分 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是.（ ） (A) H2S 和 HCl (B) (NH4 )2CO3和 NH3·H2O (C) K2CrO4 和 HAc (D) (NH4)2C2O4和 HAc 6. 2 分 已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 10-12，Ksp(AgI) = 1.5 10-16，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0 10-11 ； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为.（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN 7. 2 分 在下列各对物质中，互为等电子体的是.（ ） (A) 30 65 Zn ，28 65 Cu (B) SiH4，PH4 (C) NO，CN (D) O2，NO+ 8. 2 分 Sr (位于第五周期第 IIA 族) 基态原子中，符合量子数 m = 0 的电子数是.（ ） (A) 12 (B) 14 (C) 16 (D) 18
9.2分 列的阳离子中，能与C离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的 是. (A)铅四 (B)银④ C)① (D)锡四 本2分 溶解金的试剂是 .( (A)硝酸 (B)硫酸 (C)KCN溶液 D)硝酸和磷酸的混合酸 11.2分 下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是： (C)C 12.1分 下列配离子中无色的是. .() (A)Cu(NH:)F (B)[Cu(en)z]2 (C)CucI- (D)[Cd(NH)4 13.1分 欲干燥NH:气体，可选择的干燥剂是. (A)CuSO (B)KOH (C)CaCla D)P05 14.1分 下列反应达平衡时，2S0(g)+0(g -2S0(g),保持体积不变，加入惰性气体He 使总压力增加一倍，则. (A)平衡向左移动 . B)平衡向右移动 (C)平衡不发生移动 D)条件不充足，不能判断 15.1分 如果 (A)能自发进行 (B)是吸热反应 (C)是放热反应 D)处于平衡状态 16.1 下列八面休感正方形配合物中心原子的配位故有错误的是 二、填空题（共10题20分 1 在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式 多
9. 2 分 下列的阳离子中，能与 Cl离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的 是.（ ） (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II) *. 2 分 溶解金的试剂是. （ ） (A) 硝酸 (B) 硫酸 (C) KCN 溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸 11. 2 分 下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是.（ ） (A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+ (B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+ (C) Cr2+ < Mn2+ < V2+ (D) Ti2+ < V3+ < Cr2+ 12. 1 分 下列配离子中无色的是.（ ） (A) [Cu(NH3 )4 ] 2+ (B) [Cu(en)2 ] 2+ (C) CuCl 4 2 (D) [Cd(NH3)4] 2+ 13. 1 分 欲干燥 NH3气体，可选择的干燥剂是.（ ） (A) CuSO4 (B) KOH (C) CaCl2 (D) P2O5 14. 1 分 下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体 He， 使总压力增加一倍，则.（ ） (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡不发生移动 (D) 条件不充足，不能判断 15. 1 分 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应.（ ） (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 16. 1 分 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是. （ ） (A) [PtNH2NO2 (NH3 )2 ] (B) [Co(NO2 )2 (en)2Cl2 ] (C) K2 [Fe(CN)5 (NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3 )] 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式 为 _
18.2分 N的两种配合物，NC户是磁性，其空间构型为 :[Ni(CN)P 是磁性，其空间构型为 19.2分 在金属Cd2、Rb、Cr、Pb2、S2、P中，可能存在于硅铝酸盐矿中的是」 可能存在于硫化物矿中的是 20.2分 酸碱质子理论规定：凡 称为酸，凡 称为碱。故NH时 的共轭碱是 一：NH的共轭酸是 21.2分 Na.HPO,的水溶液显 性，加入AgNO,溶液生成 沉淀（化学 式表)，溶液的pH值变 22.2分 在考古研究中，放射性同位素碳14常用来测定古生物的年代，现己证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳14的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是的，因为 只有5700年左右。 23.2分 左图所示是波函数 的角度分布图 A UNIVERSITY OF SCIENCE 24.2分 298K时，生成气态水的4，G=-228.6mor,△，S号=444JmoK,则其△，H日 为 25.2分 排列下列离子水解程度的大小顺序 Ce“,Lu,Eu2,La+ 26.2分 己知下列反应的反应方向都是从左至右：
18. 2 分 Ni2+的两种配合物，[NiCl4] 2-是_磁性，其空间构型为_；[Ni(CN)4] 2- 是_磁性，其空间构型为_。 19. 2 分 在金属 Cd2+、Rb+、Cr3+、Pb2+、Sr2+、Pd2+中，可能存在于硅铝酸盐矿中的是 ， 可能存在于硫化物矿中的是 。 20. 2 分 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故NH4 的共轭碱是_；NH2 的共轭酸是_。 21. 2 分 Na2HPO4 的水溶液显_性，加入 AgNO3溶液生成_沉淀(化学 式表示)，溶液的 pH 值变_。 22. 2 分 在考古研究中，放射性同位素碳-14 常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳-14 的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是 的，因为 只有 5700 年左右。 23. 2 分 z x + + - - 左图所示是波函数 的角度分布图。 24. 2 分 298 K时，生成气态水的 f Gm = -228.6 kJ·mol-1， r m S = -44.4 J·mol-1·K -1，则其 f H m 为_。 25. 2 分 排列下列离子水解程度的大小顺序 。 Ce4+，Lu3+，Eu2+，La3+ 26. 2 分 已知下列反应的反应方向都是从左至右：
HCO;+OH=H:0+CO HS+CO-=HCO;+HS- HAc+HS-=H2S +Ac- HSO+Ae-=HAc+SO 试根据质子酸碱理论，判断：上述各酸从强到弱的顺序是」 述各碱从弱到强的顺序是 三、计算题（共3题30分） 27.10分 固体氪的X射线粉末衍射图表明这种物质呈现立方最密堆积结构，周体复的密度是 3.50g·cm3,试求： (山一个单位品胞中有多少个氢原子？ (2)固体氨的单位品胞有多大 ③)氢原子的半径，K的相对原子质量为：838) 28.10分 己知：MnOi+8H+5e- =Mn2++4H0 pe=1.51V →2Br e=1.08V C2+2e 2Cr pe-1.36V 欲使CT和Br混合液中的Br被MnO:氧化，而Cr不被氧化，溶液的p出值应控制 在何范围？（假定体系中的MnOi,Mn+,CI,Br,C,Br,都处于标准态） cu+e=C ED99-016YCIENCE &TEC 29.10分 已知h+2c=2r p9=0.54V K(Cu=1.0×102 求()Cu+r+e=Cul的pe-=？ (2)反应2Cu2++2r=2Cu+k能否自发进行？ (3)2Cu+4=Cu+2的K=?此反应能否自发进行？ 四、问答题（共4题20分） 30.5分 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMO,?
HCO3 + OH= H2O + 2 CO3 H2S + 2 CO3 = HCO3 + HS HAc + HS= H2S + Ac HSO4 + Ac= HAc + 2 SO4 试根据质子酸碱理论，判断：上述各酸从强到弱的顺序是 ，上 述各碱从弱到强的顺序是 。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 固体氪的 X 射线粉末衍射图表明这种物质呈现立方最密堆积结构，固体氪的密度是 3.50 g·cm -3，试求 ： (1) 一个单位晶胞中有多少个氪原子? (2) 固体氪的单位晶胞有多大? (3) 氪原子的半径。(Kr 的相对原子质量为：83.8) 28. 10 分 已知： MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.51 V Br2 + 2e 2Br = 1.08 V Cl2 + 2e 2Cl = 1.36 V 欲使 Cl和 Br混合液中的 Br被 MnO4 氧化，而 Cl不被氧化，溶液的 pH 值应控制 在何范围?(假定体系中的 MnO 4 ，Mn2+，Cl，Br，Cl2，Br2都处于标准态) 29. 10 分 已知 I2 + 2e=2I = 0.54 V Cu2+ + e= Cu+ = 0.16 V Ksp(CuI) = 1.0 10-12 求 (1) Cu2+ + I+ e= CuI 的 = ？ (2) 反应 2Cu2+ + 2I= 2Cu+ + I2能否自发进行？ (3) 2Cu2+ + 4I= CuI+ I2 的 K = ？此反应能否自发进行？ 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取 KMnO4?
31.5分 单基配体A和双基配体LL与中心体M形成的八面体配合物MA:LL)为共有几种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32.5分 下列各对化合物中哪一个酸性较强？并说明理由。 (I)Fe(OH)和Fe(OH2: 2SiOH和GcOH4 (3)HCIO和HCIO: (4)hCrO,和HMnO4: 33.5分 甘氨酸 HaN-CH GOH 中有一个弱酸基COOH和一个弱碱基一NH,且 K和K几乎相等。试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子？在强碱 性溶液中将变成什么离子？在纯水溶液中将存在怎样的两性离子（佣化学式表示）？ INNER NGOLIA IINIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOG
31. 5 分 单基配体 A和双基配体 L-L与中心体 M形成的八面体配合物[MA2(L-L)2]共有几种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32. 5 分 下列各对化合物中哪一个酸性较强？并说明理由。 (1) [Fe (OH2)6] 3+和[Fe (OH2)6] 2+ ； (2) Si(OH)4 和 Ge(OH)4； (3) HClO3和 HClO4； (4) H2CrO4和 HMnO4； 33. 5 分 甘氨酸 H2N CH2 C OH O 中有一个弱酸基 ─COOH 和一个弱碱基 ─NH2 ，且 Ka和 Kb几乎相等。试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子？在强碱 性溶液中将变成什么离子？在纯水溶液中将存在怎样的两性离子(用化学式表示)？