普化模拟试卷(3) 一选择题（共10题15分） 1.2分 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其9一定() (A)变小 B)变大 (C)不变 (D)无法判断 2分 S0,溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是： .() (C)Cu-(OH)2CO (D)Cu(OH): 3.2分 电子的静止质量为911x10kg,它相当的能量约为 (A)10 B)10 (C)10J (D)1020j 4.2分 已知：p9(Hg2Hg)=0.857V,KHg)=6.8×1029,则o9(Hgl/Hg=.( ) (A)-0.025V B)0.025V (C)0.050V (D)-0.050V 5.2分 己知：Cu44 -Cu Cu 则在水溶液中Cu2+、Cu的稳定性大小 为. 等有 B)Cu大，Cu”小 D)无法比较 6.1 下面氯氧化物中具有顺磁性的是 (A)C0 (B)CIO pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸的SCIENG正&C0 (C)Cl,0 7.1分 .() (A)4倍 B)2倍 (C)4000倍 (D)10000倍 8.1分 在pH=0的溶液中，KMnO,与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为 .() (A)6 (B)KIO3 (C)KIO4 (D)都不是 9.1分 下列氢氧化物中，既能溶于过最NaOH,又能溶于氨水的是。 .(） (A)Ni(OH (B)Zn(OH) (C)Fe(OH) (D)AI(OH) *1分
普化模拟试卷（3） 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 一定（ ） (A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断 2. 2 分 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是.（ ） (A) Cu(HCO3 )2 (B) CuCO3 (C) Cu2 (OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 3. 2 分 一个电子的静止质量为 9.11 10-31 kg，它相当的能量约为.（ ） (A) 10-13 J (B) 10-7 J (C) 10-6 J (D) 1020 J 4. 2 分 已知： (Hg2+/Hg) = 0.857 V，K 稳( HgI 4 2) = 6.8 1029，则 (HgI 4 2/Hg) =.（ ） (A) -0.025 V (B) 0.025 V (C) 0.050 V (D) -0.050 V 5. 2 分 已知：Cu2+ ──── Cu+ ──── Cu 则在水溶液中 Cu2+、Cu+ 的稳定性大小 为. （ ） (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 6. 1 分 下面氯氧化物中具有顺磁性的是. （ ） (A) Cl2O (B) ClO2 (C) Cl2O6 (D) Cl2O7 7. 1 分 pH = 2的溶液酸度是 pH = 6 的溶液酸度的.（ ） (A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍 8. 1 分 在 pH = 0 的溶液中，KMnO4与过量的 KI 溶液作用，KI 的氧化产物为.（ ） (A) I2 (B) KIO3 (C) KIO4 (D) 都不是 9. 1 分 在下列氢氧化物中，既能溶于过量 NaOH，又能溶于氨水的是.（ ） (A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3 *. 1 分 0.15 V 0.52 V
当反应A2+B →2AB的速率方程为=MA2B)时，可以得出结论：此反 应. .() (A)一定是基元反应 B)一定是非基元反应 (C)无法肯定是否为基元反应 D)对A来说是零级反应 二、填空题（共13题23分） 11.2分 碱金属单质的金属晶格类型是 12.2分 原子最外层电子排布式ms”p”的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为 R位于 周期 族 13.2分 己知25℃时C2)的△GA=4.79k·mor,在该温度下反应C(g) =C20的 平衡常数K,=」 :液态C在该温度下饱和蒸气压为 14.2分 时间用秒(s)作单位，浓度用mol·dm3作单位，则二级反应的速率常数k的单位为 152分 氢健一般具有 性和 性，分子间存在氢键使物质的熔沸点 而具有内氢健的物质的熔沸点往往是 。 16.2分 Ni和Cu的常见矿是硫化物矿，而1和Ga则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。原因 17.2分 25℃时，Mg(OH2的Kp=1.8×10,其饱和溶液的pH= 18.2分 Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnS0(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 负极是 。在CuSO:溶液中加入过量氢水，溶液颜色变为 ，这时 电动势 :在ZnSO,溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势】 19.2分 反应2N(g+02(g)=2N0(g)在298K时，△，H9为164.0kJ·mo
当反应 A2 + B2 2AB 的速率方程为 v = k(A2 )(B2 ) 时，可以得出结论：此反 应. （ ） (A) 一定是基元反应 (B) 一定是非基元反应 (C) 无法肯定是否为基元反应 (D) 对 A 来说是零级反应 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 碱金属单质的金属晶格类型是_。 12. 2 分 原子最外层电子排布式 ms mmp m的元素 R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_， R 位于_周期_族。 13. 2 分 已知 25℃时 Cl2 (l)的 f Gm = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应 Cl2 (g) Cl2 (l) 的 平衡常数 Kp =_ ；液态 Cl2 在该温度下饱和蒸气压为_ kPa 。 14. 2 分 时间用秒(s)作单位，浓度用 mol·dm-3 作单位，则二级反应的速率常数 k 的单位为 _。 15. 2 分 氢键一般具有_性和_性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_， 而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_。 16. 2 分 Ni 和 Cu 的常见矿是硫化物矿，而 Al 和 Ga 则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。原因 是 。 17. 2 分 25℃时，Mg(OH)2的 Ksp=1.8 10-11，其饱和溶液的 pH = _。 18. 2 分 Cu┃CuSO4 (aq)和 Zn┃ZnSO4 (aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是_， 负极是_。在 CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_，这时 电动势_；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_。 19. 2 分 反应 2N2 (g) + O2 (g)= 2N2O(g) 在 298 K 时， r Hm 为 164.0 kJ·mol-1
则反应的△，U= _k·mo. 20.2分 在酸性介质中用酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是 21.1分 区元素以MD亲石形式存在于硅酸盐矿中，按HSAB规则可知这些元素屈 2.1分 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaC0,(9+Si0S →CaSi0+C02(g) Si02和CO2中酸性较强的是】 23.1分 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的H值主要是由 决定的。 三、计算题（共3题30分） 24.10分 已知：士e*Fe2和eF)分别为07V和-04V,积累稳定数 B,Fe(C,0,和BFeC,04h广分别为16×10”和13×10，计算下列三个半反应的 标准电极电势09： 0 [Fe(CO)+e -Fe(CO] [Fe(C:O4b)+3e-Fe+3C2O [Fe(C:O4b]+2e- ERSITY OF SCIENCE TECH 25.10分 金屈Pb为面心立方晶格，己知Pb原子半径为175pm,相对原子质量为2072， 试计算：()晶胞边长，(2)Pb原子的空间利用率，(3)P%的密度。 26.10分 已知：CuS Cu K(CuS)=7.94×106,p9(Cu/Cu)=0.52 求：(I)Kp(CbS:(2)pe(Cu2/Cu, 四、问答题（共4题20分）
则反应的 rUm =_ kJ·mol-1。 20. 2 分 在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是： _。 21. 1 分 f 区元素以 M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按 HSAB 规则可知这些元素属 于 。 22. 1 分 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3(s) + SiO2(s) CaSiO3 + CO2(g) SiO2和 CO2中酸性较强的是 。 23. 1 分 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由_决定的。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 已知： 1 2 (Fe3+/Fe2+) 和HPO4 2(Fe2+/Fe) 分别为 0.77 V和-0.44 V，积累稳定常数 3 ([Fe(C2O4 )3 ] 3- ) 和 3 ([Fe(C2O4 )3 ] 4- ) 分别为 1.6 1019 和 1.3 108，计算下列三个半反应的 标准电极电势 ： [Fe(C2O4)3] 3- + e Fe(C2O4)3] 4- 1 [Fe(C2O4)3] 3- + 3e Fe + 3C2O4 2 2 [Fe(C2O4)3] 4- + 2e Fe + 3C2O4 2 3 25. 10 分 金属 Pb 为面心立方晶格，已知 Pb 原子半径为 175 pm，相对原子质量为 207.2， 试计算： (1) 晶胞边长，(2) Pb 原子的空间利用率，(3) Pb 的密度。 26. 10 分 已知： CuS ────── Cu2S ────── Cu Ksp(CuS) = 7.94 10-36， (Cu+ /Cu) = 0.52 V 求：(1)Ksp(Cu2S)；(2) (Cu2+/Cu)。. 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 )
27.5分 画出(HPO和HPO4,HsPO1o和P,的结构图。 28.5分 ()用VSEPR理论判断F和IF,可能的结构： (2)写出可能用于制备FSbF6的反应方程式。 29.5分 指出下列各碱中：一）哪一个碱性太强以致无法用实验研究：（仁）哪一个碱性太弱以 致无法用实验研究：（三）哪一个可直接测量碱度（提示：考虑溶剂的拉平效应）。 ()CO,O2,C1O:和NO;(在水溶液中) (2)HS0:,NO3和CIO: (在HSO中) 30.5分 H,BO,、HPO,各为几元酸，为什么 INNER OLIA UINIVERSITY OF SCIENCE TEOUMG
27. 5 分 画出(HPO3)4和 H3PO4，H5P3O10 和 P4的结构图。 28. 5 分 (1) 用 VSEPR 理论判断IF6 + 和 IF7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF6][SbF6]的反应方程式。 29. 5 分 指出下列各碱中：(一) 哪一个碱性太强以致无法用实验研究；(二) 哪一个碱性太弱以 致无法用实验研究；(三) 哪一个可直接测量碱度（提示：考虑溶剂的拉平效应）。 (1) CO3 2，O 2-，ClO4 和 NO3 (在水溶液中) (2) HSO4 ，NO3 和 ClO4 (在 H2SO4中) 30. 5 分 H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？