1、计算溶液中的离子浓度 例1:计算溶液中与1.0×103 molL-[Cu(NH3)2和10molL NH3处于平衡状态的游离Cu2浓度 解: Cl2++4NH3、Cl(NH3)2+ 平衡浓度 1.0 1.0×10 已知[Cu(NH3)2的K稳=101259=3.89×1012,将上述各项代入稳 定常数表达式,得: [cuNH)2+}10×103 K 3.89×1012 [Cu2+]NH3]4 x(1.0) X=2.57×1016molL
1、计算溶液中的离子浓度 例1：计算溶液中与1.0×10-3mol·L -1 [Cu(NH3 )]2+和1.0mol·L -1 NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。 解： 平衡浓度 x 1.0 1.0×10-3 已知[Cu(NH3 )]2+的K稳=1012.59=3.89×1012，将上述各项代入稳 定常数表达式，得： K稳= [Cu2+] [NH3 ] 4 [Cu(NH3 )] 2+ = 1.0×10-3 x(1.0)4 = 3.89×1012 x = 2.57×10-16mol·L -1 2 2 Cu NH Cu NH 4 ( ) 3 3 4 + + +
2、配离子与沉淀之间的转化 1.77×10 e AgCl(s) (加沉淀剂) 2NH3(aq)(加配位剂) 2.5×107 2NH,, (aq)+ AgBr(s) 5.35×10-13 [Ag(NH3)2]"(aq)+Br(aq) 2S2O(aq)(加配位剂) (加沉淀剂) 2.9×10 AgSO322(ax)+1(mx)3851x0A()+20 (加沉淀剂) 2CN(aq)(加配位剂) 126×1021 2CN"(aq)+3Ag2S(s 1.09×10-49 [Ag(CN)2]-(aq)+2S(aq) (加沉淀剂)
2、配离子与沉淀之间的转化
3、配合物之间的转化 例2、向含有[AgNH]溶液中分别加入KCN和Na2S2O3,此时发生下列反应 [Ag(NH3)2]++2CN [Ag(CN)2]-+ 2NH [Ag(NH3)2l+2S2O32xAg(S2O32]+2NH3(2) 在相同情况下,判断哪个反应进行的比较完全? 解:(1)式的平衡常数为 M[Ag(CN)2.[NH32 [Ag(CN)2][NH31[Agtl K稳{[Ag(CN2]} f[Ag(NH3)2]*[CN]2 ([Ag(NH3)]+)[CN-1[Ag*1 Kh([Ag(NH3)21+) 10211 10137 1074 同理可求出(2)式的平衡常数:K2=10641 由计算得知,反应式(1)的平衡常数K值比反应式(2)的平衡常数K值大, 说明反应(1)比反应(2)进行的完全
3、配合物之间的转化 例2、向含有[Ag(NH3 )2 ] +溶液中分别加入KCN和Na2S2O3，此时发生下列反应： [Ag(NH3 )2 ] + + 2CN- [Ag(CN)2 ] - + 2NH3 （1） [Ag(NH3 )2 ] + + 2S2O3 2- [Ag(S2O3 )2 ] + + 2NH3 （2） 在相同情况下，判断哪个反应进行的比较完全？ 解：（1）式的平衡常数为： K1 = {[Ag(CN)2 ] -}[NH3 ] 2 {[Ag(NH3 )2 ] +}[CN- ] 2 {[Ag(CN)2 ] -}[NH3 ] 2 [Ag+ ] {[Ag(NH3 )2 ] +}[CN- ] 2 [Ag+ ] = = K稳{[Ag(CN)2 ] -} K稳{[Ag(NH3 )2 ] +} = 1021.1 107.4 = 1013.7 同理可求出（2）式的平衡常数： K2 =106.41 由计算得知，反应式（１）的平衡常数Ｋ值比反应式（２）的平衡常数Ｋ值大， 说明反应（１）比反应（２）进行的完全