普化无机试卷 班级 姓名」 分数 一、选择题（共16题24分） 分ag 因Ag中常含有少量的铜，在制名AgNO时必须除去C,可用的方法是·() A)控制温度热分解含Cu(NO3的AgNO, (B)向AgNO,溶液中加新制备的Ag,O (C)电解AgNO3溶液 D)(A)(B)(C)均可 2.2分4548) 4548 向下述两平衡体系：A2Cu(aq)=Cu2(aq)+Cu(s) B Hg(aq)=Hg"(aq)+Hg A和B中，分别加过量NHH0则 (A) A.B左 (B)A,B均向右 D)A向右，B向方 6a分52 显有区某示素的酸益A是还素氧化物B水流流名加透量溶流 生成某元素的礁化物沉淀和 化物沉淀， 这碘化物沉淀进 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 (A)ZnSO.Hg-CI (B)CUSO.H8Ch (C)CdSO4.HgClz (D)Ag2SO,Hg-Cl 4.2分(6669) 6669 在100cm含有0.010 mol Cu2溶液中通HS气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持 (H)=1.0mol·dm3,则沉淀完全后生成CuS的最是.() (已知H2S:K1=5.7×108,K2=1.2×1015,Ks(CuS)=8.5×105:原子量：Cu63.6,S (A)0.096 B)0.96 (C)7.0×102g (D)以上数值都不对 5.2分(3975) 3975 如图所示的径向概率分布图属于.。 )
普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 24 分 ) 1. 2 分 (4543) 4543 因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是.（ ） (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2的 AgNO3 (B) 向 AgNO3溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可 2. 2 分 (4548) 4548 向下述两平衡体系： A 2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B 2 Hg2 (aq) = Hg2+(aq) + Hg A和 B 中，分别加过量 NH3·H2O 则.（ ） (A) A 向左，B 向右 (B) A，B 均向右 (C) A，B 均向左 (D) A 向右，B 向左 3. 2 分 (4528) 4528 现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是.（ ） (A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2 (C) CdSO4，HgCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl2 4. 2 分 (6669) 6669 在 100 cm3含有 0.010 mol Cu2+ 溶液中通 H2S 气体使 CuS 沉淀，在沉淀过程中，保持 c(H + ) = 1.0 mol·dm-3，则沉淀完全后生成 CuS 的量是.（ ） (已知 H2S：K1 = 5.7 10-8 ，K2 = 1.2 10-15，Ksp(CuS) = 8.5 10-45 ； 原子量：Cu 63.6，S 32) (A) 0.096 g (B) 0.96 g (C) 7.0 10-22 g (D) 以上数值都不对 5. 2 分 (3975) 3975 如图所示的径向概率分布图属于.（ ）
(A)2s轨道 B)2p轨道 (C)3s轨道 D)3p轨道 6.2分(3821) 3821 关于反应级数的陈述正确的是： (A)反应级数必须是正整数 (B)二级反应也就是双分子反应 (C)反应级数随温度上升而增加 ①)一个反应的级数贝能通过实验来测定 关于催化剂的作用，下述中不正确的是.() (A)能够加快反应的进行 B)在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C)能改变某一反应的正逆向速率的比值 D)能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率 8.2分(0495) 0495 下述反应在298K、100kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是.() (A)CaCO(s)->CaO(s)+CO(g) (B)CuC(s)→CuCI(s)+支Cl(g (C)2S0g) →2S0(g)+0(g) (D)所有这些反 9.1分(1253) 1253 下列分子中，最可能存在的氨化物是. (A)Na;N (B)K;N (C)LigN (D)CazN 车.1分(1589) 1589 (C)铅和锡 D)铝和铜.(） 11.1分(4125) 4125 向[CuNH)4水溶液 中通入氨气，则 .( 12.1分(0604)
(A) 2s 轨道 (B) 2p 轨道 (C) 3s 轨道 (D) 3p 轨道 6. 2 分 (3821) 3821 关于反应级数的陈述正确的是. （ ） (A) 反应级数必须是正整数 (B) 二级反应也就是双分子反应 (C) 反应级数随温度上升而增加 (D) 一个反应的级数只能通过实验来测定 7. 2 分 (3868) 3868 关于催化剂的作用，下述中不正确的是.（ ） (A) 能够加快反应的进行 (B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值 (D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率 8. 2 分 (0495) 0495 下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是.（ ） (A) CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) (B) CuCl2 (s) CuCl(s) + 2 1 Cl2 (g) (C) 2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g) (D) 所有这些反应 9. 1 分 (1253) 1253 下列分子中，最可能存在的氮化物是.（ ） (A) Na3N (B) K3N (C) Li3N (D) Ca 2N3 *. 1 分 (1589) 1589 组成黄铜合金的两种金属是.（ ） (A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜 11. 1 分 (4125) 4125 向 [Cu(NH3 )4 ] 2+水溶液中通入氨气，则.（ ） (A) K 稳([Cu(NH3 )4 ] 2+)增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K 稳([Cu(NH3)4] 2+)减小 (D) [Cu2+]减小 12. 1 分 (0604)
0604 不是共轭酸碱对的一组物质是 (A)NH、NH; (B)NaOH、Na (C)Or、02 D)H0、0 13.1分(3950) 3950 原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为. (） (A)n=1,=0,m=0,m.=+4 (B)n=2,1=1,m=0,m=+分 (C)n=3,1=2,m=1,m,=+支 D)n=4,1=0,m=0,m,=+过 在测定溶液中过二硫酸铵[QNHS0)]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸 纳的目的是.() (A)与碘反应 B)与过二硫酸盐反应 (C)催化作用 D)起氧化剂作用 61分B46 下列两个反应在某温度、101kPa时都能生成C,H6(g) ①)2C(石里)+3H(g) →C6H6(g) ②CL4(g)+Hg) →CHMg) 则代表C,H(g)标准摩尔生成焓的反应是. ( (A)反应 (B)反应①的逆反 (C)反应② (D)反应②的逆反应 16.1分(1514 1514 0于4上容生的 (B) (C)[Hg( NH42+ (D)HgNH.CI Hg 二、填空题（共10题20分） 17.2分(1289) 1289 碱士金属硫酸盐按反应MSO4(S)—→MO(s)+S0(g)分解时温度升高的次序 为 18,2分5网
0604 不是共轭酸碱对的一组物质是.（ ） (A) NH3、 NH2 (B) NaOH、Na (C) OH、O 2 (D) H3O +、H2O 13. 1 分 (3950) 3950 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为.（ ） (A) n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+ 2 1 (B) n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+ 2 1 (C) n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+ 2 1 (D) n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+ 2 1 14. 1 分 (0870) 0870 在测定溶液中过二硫酸铵 [(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸 钠的目的是. （ ） (A) 与碘反应 (B) 与过二硫酸盐反应 (C) 催化作用 (D) 起氧化剂作用 15. 1 分 (3456) 3456 下列两个反应在某温度、101 kPa 时都能生成 C6H6 (g) ① 2 C(石墨) + 3H2(g) C6H6(g) ② C2H4 (g) + H2 (g) C6H6 (g) 则代表 C6H6 (g) 标准摩尔生成焓的反应是. （ ） (A) 反应① (B) 反应①的逆反应 (C) 反应② (D) 反应②的逆反应 16. 1 分 (1514) 1514 加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2上，容易生成的是.（ ） (A) Hg (OH)2 (B) [Hg(NH3 )4 ] 2+ (C) [Hg(NH3 )2 ] + (D) HgNH2Cl + Hg 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (1289) 1289 碱土金属硫酸盐按反应 MSO4 (s) MO(s) + SO3 (g) 分解时温度升高的次序 为 。 18. 2 分 (1509) 1509
将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有 产生，其化学反应方程式为： 19.2分(4560) 4560 下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用<或>表示） (1)[Cu(NH) ICu(en) (2)[Ag(S0f [Ag(NH3E]' (3)[FeF_ _Fe(CN)6]* ([Co(NH)dl2 _[Co(NH3)o]* 20.2分(0636) 0636 己知：s2的△rG9为85.80kJ·mor,HS-的△G日为12.05kJ·mo,则HS的第 二级电离常数为 21.2分(1290) 1290 在水中，SSO,的溶解度 （大或小）于MgsO4,NaF (大或 小)于NaBF4 22.2分(1590) 1590 在等浓度(ol·dm)等体积的NaPO4、NaHPO4、NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、 等量（为适量）的AgNO,溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是」 ； 23.2分(1107) 1107 配合Cr(OH(C.OaX(enXH:O川的系统命名法名称为 24.2分(6689) 6689 水溶液中CH,NH,CI(A)CHNH,CI(B)、NHCI(C、NaHSO,(D)等物质的K 值由大至小的顺序为 (CHNH2H,0:K=42×10",CHNH2O:K=4.7×10,NHHO:k=1.77 ×103,HS05:K=1.02×10) 3孤2分6959 化学元素中，第一电离能最小的是，第一电离能最大的是
将适量的 SnCl2溶液加入 HgCl2溶液中，有_产生，其化学反应方程式为： _。 19. 2 分 (4560) 4560 下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用 < 或 > 表示） (1) [Cu(NH3 )4 ] 2+ [Cu(en)3 ] 2+ (2) [Ag(S2O3)2] 3- [Ag(NH3)2] + (3) [FeF6] 3- [Fe(CN)6] 3- (4) [Co(NH3 )6 ] 3+ [Co(NH3 )6 ] 2+ 20. 2 分 (0636) 0636 已知：S 2的 f Gm 为 85.80 kJ·mol-1，HS的 f Gm 为 12.05kJ·mol-1，则 H2S 的第 二级电离常数为_。 21. 2 分 (1290) 1290 在水中，SrSO4的溶解度 （大或小）于 MgSO4，NaF （大或 小）于 NaBF4。 22. 2 分 (1590) 1590 在等浓度(mol·dm-3 )等体积的 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、 等量(为适量)的 AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_；_；_。 23. 2 分 (1107) 1107 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 24. 2 分 (6689) 6689 水溶液中 C6H5NH3Cl(A)、C2H5NH3Cl（B）、NH4Cl（C）、NaHSO3（D）等物质的 Ka 值由大至小的顺序为 。 （C6H5NH2·H2O：Kb = 4.2 10-10，C2H5NH2·H2O：Kb = 4.7 10-4，NH3·H2O：Kb = 1.77 10-5， - HSO3：Ka2 = 1.02 10-7） 25. 2 分 (3959) 3959 化学元素中，第一电离能最小的是_， 第一电离能最大的是_
26.2分(1910) 下列物种中，亲核试剂是 一，亲电试剂是 NH3,CI,Ag',S2,Al 三、计算题（共3题30分） 27.10分(0757) 0757 在1.0cm含0.10 mmol AgC1沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCI能否被Zn全部还原而 生成Ag和CT。 己知：p9(Ag7Ag)=0.80V oe (Zn2/Zn)=-0.76V K(AgC)=1.6×10-10 已知Co+e →C024 09=1.808V 02+4r+4e→2H0 09=-1.229V CoNH)名的Ke=14105, CoNH)8的K题=1.3105， NH的K=1.8×103 ()试确定Co”在水溶液中能否稳定存在？ (2)当体系中加入氨水后，试确定Co(NH)+配离子在1.0mol·dm3氨水中能否稳定存 在（设各物质浓度均为1.0mol·dm)。 29.10分(7090) 7090 利用有关数据，建立热力学循环，计算2A(g)+30(g)=AOS)的格变（即品格 始)。 △H(Al,0,s=-1676·mor Al(s)=Al(g) △H华=326.4kJ·mo Al(g)=AP"(g)+3e 14++h=(578+1817+2745)kJmol 4E(0=0)=498kJ·mor 0(g+2c=0(g) E1+E2=(140.780)kJ·mor 四、问答题（共4题20分） 0 5分(133) 13 如何分离下列各对离子或化合物？ (I)A和Mg2 (2)Sn2和Pb2 (3)SnS和pbs
26. 2 分 (1910) 1910 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。 NH3，Cl，Ag+，S 2-，Al3+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (0757) 0757 在 1.0 cm3 含 0.10 mmol AgCl 沉淀的溶液中加入 Zn 粉，问 AgCl 能否被 Zn 全部还原而 生成 Ag 和 Cl。 已知： (Ag+ /Ag) = 0.80 V (Zn2+/Zn) = -0.76 V Ksp(AgCl) = 1.6 10-10 28. 10 分 (1645) 1645 已知 Co3+ + e Co2+ = 1.808 V O2 + 4H+ + 4e 2H2O = 1.229 V Co(NH3) 3 6 的 K 稳 = 1.41035， Co(NH3) 2 6 的 K 稳 = 1.3105， NH3 的 Kb = 1.8 105 (1) 试确定 Co3+ 在水溶液中能否稳定存在? (2) 当体系中加入氨水后，试确定 Co(NH3 ) 3 6 配离子在 1.0 mol·dm-3氨水中能否稳定存 在(设各物质浓度均为 1.0 mol·dm-3 )。 29. 10 分 (7090) 7090 利用有关数据，建立热力学循环，计算 2Al3+(g) + 3O2(g) = Al2O3 (s) 的焓变（即晶格 焓）。 f Hm (Al2O3 , s) = -1676 kJ·mol1 Al(s)= Al(g) ΔH 升华 = 326.4 kJ·mol1 Al(g)= Al3+(g) + 3e I1 + I2 +I3 = (578+1817+2745) kJ·mol1 E(O=O) = 498 kJ·mol1 O(g) + 2e = O 2(g) E1 + E2 = (140 - 780) kJ·mol1 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (1331) 1331 如何分离下列各对离子或化合物？ (1) Al3+ 和 Mg2+ (2) Sn2+ 和 Pb2+ (3) SnS 和 PbS