普化无机试卷 班级 姓名」 分数 一、选择题（共17题27分） 1.2分(4672) 4672 在FcCl与KSCN的混合液中加入过量NaF,其现象是.() (A)产生沉淀 (B)变为无色 (C)颜色加深 D)无变化 2.2分(1408) 1408 下列反应方程式中，正确的是. .( (A)5NaBiO;14HCI +2MnCl 2NaMnO+5BiCl,+3NaCl +7H2O (B)Sb2Os+10HCI=2SbCl3+5H2O+2Cl2 (C)2NasAsO3+3H2S =As2S3+6NaOH (D)Bi(OH)+Cl+3NaOH NaBiO,+2NaCl +3H2O 3.2分(1178) 1178 以下两种配合物PtBr(NH3):JNO2和PtNO2NH)Br互为.() (A)几何异构 (B)电离异构 (C)旋光异构 (D)键合异构 4.2分(3717) 3717 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(CC)为.() c2*041Yc2+ Cr -0.74V (A)-058V B)0.91V (C)-1.32V D)-1.81V 5.2分(0952) 0952 下列元素原子半径的排列顺序正确的是.() (A)Mg>B>Si>Ar (B)Ar>Mg>Si>B (C)Si>Mg>B>Ar (D)B>Mg>Ar>Si 6.2分(3797) 3797 在由Cu/Cu和AgAg组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后
普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 17 题 27 分 ) 1. 2 分 (4672) 4672 在FeCl3与 KSCN 的混合液中加入过量NaF，其现象是.（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 2. 2 分 (1408) 1408 下列反应方程式中，正确的是.（ ） (A) 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2=2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2O (B) Sb2O5+ 10HCl= 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2 (C) 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3+ 6NaOH (D) Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 3. 2 分 (1178) 1178 以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br 互为. （ ） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构 4. 2 分 (3717) 3717 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为. （ ） Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 5. 2 分 (0952) 0952 下列元素原子半径的排列顺序正确的是. （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 6. 2 分 (3797) 3797 在由 Cu2+/Cu 和 Ag+ /Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后 -0.41 V -0.74 V
NHHO]=1mol.dm3,则电池的电动势比未加氨水前将. .(） (CuNH)的K。=2.1×105,AgNH,片的K最=1.1×10 (A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法判断 分g 在向紫色V2+溶液中滴加KMO,溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过 程为 8.2分(1243) 1243 下列化合物中最稳定的是. 44444 .() (A)LiO2 (B)Na:O2 (C)K2Oz (D)Rb2O2 9.2分(7107) 7107 HCN的离解常数为K,AgCI的溶度积常数为Kp,AgCN);的稳定常数为K,反应 AgC+2HCN一AgCN5+2H+CT的平衡常数K为(） (A)K·Kp·K题 (B)Ka+Kp+K (C)2K+K+ D)K2·Kp·Ke *.2分(4361) 4361 B)NaNO2,O,和H,0 (C)NaNO,MO和HO (D)NaNO,NaNO和HO 11.1分(4007) 4007 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 .( (A)O2 (B)CO (C)HF (D)H2O 12.1分(3802) 3802 反应5Br+BrO+6H=3Bn+3H0的速率方程为B=kBr)(BrO),则反 应对BO的级数为. .() (A)一级 (B)三级 (C)五级 (D)二级 分
[NH3·H2O] = 1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将. （ ） (Cu(NH3 ) 2 4 的 K 稳 = 2.1 1013，Ag(NH3 ) 2 的 K 稳 = 1.1 107 ) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. 2 分 (7618) 7618 在向紫色 V 2+ 溶液中滴加 KMnO4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过 程为_→_→_→ _。 8. 2 分 (1243) 1243 下列化合物中最稳定的是. （ ） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 2 分 (7107) 7107 HCN 的离解常数为 Ka，AgCl 的溶度积常数为 Ksp，Ag(CN) 2 的稳定常数为 K 稳，反应 AgCl +2HCN Ag(CN)2 + 2H + + Cl的平衡常数 K 为.（ ） (A) Ka·Ksp ·K 稳 (B) Ka+Ksp+ K 稳 (C) 2Ka+ Ksp + K 稳 (D) Ka 2·Ksp ·K 稳 *. 2 分 (4361) 4361 二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可得到： (A) NaNO2和 H2O (B) NaNO2，O2和 H2O (C) NaNO3，N2O5和 H2O (D) NaNO3，NaNO2 和 H2O 11. 1 分 (4007) 4007 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 .（ ） (A) O2 (B) CO (C) HF (D) H2O 12. 1 分 (3802) 3802 反应 5Br- + BrO3 + 6H + = 3Br2 + 3H2O 的速率方程为 d(Br d 2 ) t = k (Br- ) (BrO3 ) (H + )，则反 应对 BrO3 的级数为. （ ） (A) 一级 (B) 三级 (C) 五级 (D) 二级 13. 1 分 (1254) 1254
离子的水合能绝对值)小于Na的是. .() (A)Li (B)K" (C)Mg? (D)AI 14.1分(4332) 4332 在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生. A)金属钠、氯气 B)氢气、氯气 (C)氢氧化钠、氯气 D)氢氧化钠、氧气 15.1分(6750) 6750 铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是.。 (A)密度不变 B)密度变 (C)密度变小 D)不能确定 16.1分(0467) 0467 特分别为压力和体积西它幻的美积化雾种物理的单品 .( )能量 (D)速率 17.1分(0606) 0606 化学反应AgNH,)片+Br一AgBr+2NH按照路易斯酸碱理论，它应属 于. (A)碱取代反应 (B)置换反应 (C)酸取代反应 (D)沉淀反应 二、填空题（共10题20分） 18.2分(4059列) 4059 在离子晶体中，高子的电荷越高，晶格能 :高子的半径越大，晶格能。 19.2分(3895) 3895 某反应的速率常数k=4.62x102mim,又初始浓度为0.10mol·dm3,则该反应的半衰 期1g等于 20.2分(4105) 4105 将CoC1,水溶液不断加热，其颜色由红色C(H,O)变成蓝色CoC1。如果后者是四 面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为： 和
离子的水合能(绝对值)小于 Na+的是.（ ） (A) Li+ (B) K+ (C) Mg2+ (D) Al3+ 14. 1 分 (4332) 4332 在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生.（ ） (A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气 (C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气 15. 1 分 (6750) 6750 铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是.（ ） (A) 密度不变 (B) 密度变大 (C) 密度变小 (D) 不能确定 16. 1 分 (0467) 0467 p和 V 分别为压力和体积，而 它们的乘积 pV 是哪种物理量的单位.（ ） (A) 熵 (B) 能量 (C) 力 (D) 速率 17. 1 分 (0606) 0606 化学反应 Ag(NH ) 3 2 + Br AgBr + 2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属 于. （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 18. 2 分 (4059) 4059 在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能_；离子的半径越大，晶格能_。 19. 2 分 (3895) 3895 某反应的速率常数 k = 4.6210-2 min-1，又初始浓度为 0.10 mol·dm-3，则该反应的半衰 期t 1 2 等于 。 20. 2 分 (4105) 4105 将 CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色 Co(H2O) 2 6 变成蓝色 CoCl 2 4 。如果后者是四 面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的 d 电子排布分别为： _和_
21.2分(1502) 1502 在Ni(OH、Cu(OH、Ga(OH3和Mn(OH2中， 是两性氢氧化物。 22.2分(0465) 0465 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为 ：熵的单位为 23.2分(3679) 3679 Z离子的第一步水解常数是1.0×10°，0.001mol·dm3ZnCl2溶液的pH值是 24.2分(6906 6906 在3p电子云的径向分布图中有」 个概率峰，有 个节面。 25.2分(7658) 7658 W%O杂多酸根离子的结构是以一个 八面体为中心，四周用有 个共边的 26.2分(0569) 0569 由N2和H化合生成NH的反应中，△，H<0,当达到平衡后，再适当降低温度则正 反应速率将 一，逆反应速率将 一，平衡将向」 _方向移动：平 衡常数将 品82分2 KFc(CN为为低自旋配合物，Fc(HO%]C是高自旋配合物，据品体场理论，e和e 轨道上的电子排布分别为 和 三、计算题（共3题30分） 0分455 用计算说明CuS可以溶于KCN溶液中 已知：K,CuS)=6.0×106,K,(CuS)=2.5×109,K(Cu(CN2)=2.0×100 (Cu2/Cu')=0.16 V,((CN)/CN)=-0.17V 29.10分(0645)
21. 2 分 (1502) 1502 在 Ni (OH)2、Cu (OH)2、Ga (OH)3 和 Mn (OH)2中，_和_ 是两性氢氧化物 。 22. 2 分 (0465) 0465 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_；熵的单位为_。 23. 2 分 (3679) 3679 Zn2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2 溶液的 pH 值是 _。 24. 2 分 (6906) 6906 在 3p 电子云的径向分布图中有 个概率峰，有 个节面。 25. 2 分 (7658) 7658 [IW6O24] 5杂多酸根离子的结构是以一个 八面体为中心，四周围有 个共边的 。 26. 2 分 (0569) 0569 由 N2 和 H2化合生成 NH3 的反应中， r Hm < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平 衡常数将_。 27. 2 分 (1128) 1128 K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3 是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g 和 eg 轨道上的电子排布分别为_和_。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 28. 10 分 (4553) 4553 用计算说明 CuS 可以溶于 KCN 溶液中。 已知：Ksp(CuS) = 6.0 10-36，Ksp(Cu2S) = 2.5 10-50，K 稳( 3- Cu(CN) 4 ) = 2.0 1030 (Cu2+/Cu+ ) = 0.16 V， ((CN)2/CN- ) = -0.17 V 29. 10 分 (0645)
0645 已知：Al(OH的1gK=9.27, AlNO3方·9H20的摩尔质量为375g·mo 30.10分(0742) 0742 原电池Pt|Fe2(1.00mol·dm,Fe3(1.00x10-mol·dml1r1.0x10mol.dm31lz, Pt 己知：p9(FeFe2=0.770V,pe凸，T)=0.535V 3)计算△，G。 四、问答题（共4题20分） 31.5分(1927) 1927 什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化学上有何应用。 n5分00 C0和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么C0和金 属形成配合物要比N2容易？ 5分06到 如果FcC,溶液中加入NaF浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由 ()FcC,溶液的颜色是否改变？ (2)®”离子的氧化能力是否发生变化？ (3)用NH,SCN能否检验出Fe离子 (4)磁性是否会有显著变化？ 34.5分(1587) 1587 分离并检出溶液中的下列离子：Zn+,Mg,Ag
0645 将 7.5 g Al(NO3)3·9H2O 溶于水中，配成 200 cm3溶液，计算溶液中各种离子的浓度。(假 定只发生一步水解) 已知：Al(OH)2+ 的 lg K 稳= 9.27， Al(NO3)3·9H2O 的摩尔质量为 375 g·mol-1 30. 10 分 (0742) 0742 原电池 Pt┃Fe2+(1.00mol·dm-3 )，Fe3+(1.0010-4mol·dm-3 )‖I (1.010-4mol.dm-3 )┃I2， Pt 已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V， (I2 /I) = 0.535 V (1) 求(Fe3+/Fe2+)、(I2 /I)和电动势 E； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算ΔrGm 。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31. 5 分 (1927) 1927 什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化学上有何应用。 32. 5 分 (1420) 1420 CO 和 N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么 CO 和金 属形成配合物要比 N2容易？ 33. 5 分 (1634) 1634 如果 FeCl3溶液中加入 NaF 浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由. (1) FeCl3溶液的颜色是否改变? (2) Fe3+ 离子的氧化能力是否发生变化? (3) 用 NH4SCN 能否检验出 Fe3+ 离子? (4) 磁性是否会有显著变化? 34. 5 分 (1587) 1587 分离并检出溶液中的下列离子：Zn2+，Mg2+，Ag+