普化无机试卷 班级 姓名」 分数 、选择题（共15题30分） 按照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是 (A)CaS+2H:O- →CaOH2+HS (B)HgF,+Bel—→Hgl+BeF, (C)CH Hgl HCI CH;HgCI +HI (D)[AgCI]+2CN->[Ag(CN)2+2cr 品2分w7 用反应Zn+2Ag、一2Ag+Zn组成原电池，当[Zn和Ag均为1mol·dm, 在298.15K时，该电池的标准电动势E9为： 44.() (A)E=2(Ag'IAg)-(ZnZn) (B)E=(Ag'IAg)-(ZnZn) (C)E=(Ag'IAg)-0 (Zn2Zn) (D)E=(Zn2/Zn)-(Ag'/Ag) 与水反应生两种碱的化合物是一 .() (A)NCI (B)Mg N, (C)Cao (D)BN 下述叙述中正确的是.。 .(） (A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B)因为格是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 (C)单质的△rH品和△G品都为零 D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 5.2分(0886) 0886 某放射性元素净重8g,它的半衰期为10天，则40天后其净重为. .(） (A)4g (B)2g (C)1g D)0.5g 6s2分0547)
普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (1595) 1595 按照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是.（ ） (A) CaS + 2H2O Ca(OH)2 + H2S (B) HgF2 + BeI2 HgI2 + BeF2 (C) CH3HgI + HCl CH3HgCl + HI (D) [AgCl]+ 2CN [Ag(CN)2] + 2Cl 2. 2 分 (0767) 0767 用反应 Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+ ]均为 1 mol·dm-3， 在 298.15 K 时，该电池的标准电动势 E 为. （ ） (A) E = 2 (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (B) E = [ (Ag+ /Ag)]2– (Zn2+/Zn) (C) E = (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (D) E = (Zn2+/Zn) – (Ag+ /Ag) 3. 2 分 (7453) 7453 与水反应生两种碱的化合物是. （ ） (A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN 4. 2 分 (0419) 0419 下述叙述中正确的是. （ ） (A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 (C) 单质的 f Hm 和 f Gm 都为零 (D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 5. 2 分 (0886) 0886 某放射性元素净重 8 g，它的半衰期为 10 天， 则 40 天后其净重为.（ ） (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 6. 2 分 (0547) 0547
己知Ng+3H(g一2NH(g:N2g)+1Hg、一NHg)和 N(g)+H(g)一23NHg)的平衡常数分别为K1、K2和K,则它们的关系是.() (A)K1=K2=K3 B)K=(K了=(K)3 ©kK D)K1=(K=(K3) 7.2分(4542) 4542 把阳离子按H,S系统分组时，属于同一组的是· 8.2分(6721) 6721 己知H,0,的电势图 酸性介质中:06YH,0,17vH0 游介质中 -0.08V H02087y 20H 202日 .( (A)只 (B) 只在碱性介质中发生 (D)无论在酸碱介质中都不发生 9.2分(0625) 0625 FeNO3方水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是. (A)水总是要电离出H,O (B)Fe#与Or生成沉淀，多出H,O (C)Fe·本身是路易斯酸 D)Fc(但，O)要离解放出H,0 *.2分(1403) 1403 硝酸盐热分解可以得到单质的是 (A)AgNOs (B)Pb(NO3): (C)ZnNO)为 (D)NaNO 11.2分(3793) 3793 Mn 0V MnO MnO,095y Mn 151 V Mn-1 Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是. A)M和Mn2 B)Mn·和MnO (C)Mn和MnO, (D)MnO2和MnO 2分09
已知 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；N2 (g) + 2 1 H2 (g) NH3 (g) 和 N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为 K1、K2和 K3，则它们的关系是.（ ） (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2) 2 = (K3) 3 (C) K1 = 2 1 K2 = 3 1 K3 (D) K1 = (K2 ) 1/2= (K3 ) 1/3 7. 2 分 (4542) 4542 把阳离子按 H2S 系统分组时，属于同一组的是.（ ） (A) Cu2+，Ag+ (B) Au3+，Cd2+ (C) Cu2+，Zn2+ (D) Cu2+，Cd2+ 8. 2 分 (6721) 6721 已知 H2O2的电势图： 酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O 碱性介质中 O2 ───── H2O2 ───── 2OH 说明 H2O2的歧化反应.（ ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生 9. 2 分 (0625) 0625 Fe (NO3 )3 水溶液的 pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是.（ ） (A) 水总是要电离出 H3O + (B) Fe3+与 OH生成沉淀，多出 H3O + (C) Fe3+ 本身是路易斯酸 (D) Fe (H O) 2 6 3要离解放出 H3O + *. 2 分 (1403) 1403 硝酸盐热分解可以得到单质的是. （ ） (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3 )2 (D) NaNO3 11. 2 分 (3793) 3793 MnO 4 ─── MnO 2 4 ─── MnO2─── Mn3+ ─── Mn2+ ──── Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是. （ ） (A) Mn3+ 和 Mn2+ (B) Mn3+ 和 MnO 2 4 (C) Mn3+ 和 MnO2 (D) MnO2和 MnO 2 4 12. 2 分 (7409) 7409 0.67 V 1.77 V -0.08 V 0.87 V 0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V
下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是. (A)HCIO.>HCIO>HCIO (B)HSO.>H:S:Oz>HSO;F (C)(HPO3)>H,P2O>HjPO (D)H2SO,+H2SeO>H.TeO 13.2分(4599) 4599 Hg0加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中 .( (A) 构 作用 分散度发生了变化 (C)加热增强了Hg2”对02的极化 D)加热使晶体出现了缺陷 14.2分(3796) 3796 己知：0efe+Fe2+=0.77V,0eBr,/Br=1.07V,0e(H,0,H,0)=1.78V, (Cu/Cu)=0.34 V,(Sn/Sn=0.15V (A)Fe",Cu (C)Sn2,Fe 15.2分(0618) 0618 02mo·dm3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是.() (A)9.6×103 (B)4.8×103 (C)125×106 (D)2.0×10 二、填空题（共10题20分） 16.2分(0937 093 如果发现了第121号元素M,则其所在周期数为 ，所在族为 一；其金属活 泼性较同族其它元素要 ：其特征氧化态的氧化物化学式为 17.2分(1939) 1939 AgCIo,.在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用Lws酸碱性质对此事实作出 的解释是 18.2分(4575) 4575 普通照相感光胶片涂有一层含胶体粒子的明胶凝胶，曝光时发生化学反应，其反应 ,明胶的作用是 19.2分(7672) 7672 d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区 ,P
下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是.（ ） (A) HClO4 > HClO3 > HClO (B) H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F (C) (HPO3 )n > H4P2O7 > H3PO4 (D) H2SO4 H2SeO4 > H6TeO6 13. 2 分 (4599) 4599 HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中.（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了 Hg2+ 对 O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷 14. 2 分 (3796) 3796 已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Br2 /Br) = 1.07 V， (H2O2 /H2O) = 1.78 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是. （ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+ 15. 2 分 (0618) 0618 0.2 mol·dm-3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是. （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5 (C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10-4 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 (0937) 0937 如果发现了第 121 号元素 M，则其所在周期数为_，所在族为_；其金属活 泼性较同族其它元素要_；其特征氧化态的氧化物化学式为_。 17. 2 分 (1939) 1939 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用 Lewis 酸碱性质对此事实作出 的解释是 。 18. 2 分 (4575) 4575 普通照相感光胶片涂有一层含胶体粒子的明胶凝胶，曝光时发生化学反应，其反应 是 ，明胶的作用是 。 19. 2 分 (7672) 7672 d区和 p 区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为 d 区 ，p
区 20.2分(1917) 1917 判断相对Lewis碱性()但SihO和H,C)O:(2)(HSi),N和H,CN其中较强的是 (1) ，(2) 21,2分(7634) 7634 下列各离子的颜色为： (1)Cr(H2O) (2)CuC (3)FcH2O)- (4)Ni(NH)2 22.2分(1940) 1940 按照酸度增强的顺序排列下述各酸 HSO.H:O',HSiO4.NH3,HSOF 23.2分(1528) 1528 〈梦溪笔淡》记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，.。熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜。”苦泉中之水称胆水。胆矾、胆水是 和 。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是 n2分7 不用热力学数据判断LiF(s)+Cs(s)=Li(s)+CsFs)反应进行的方向 是■ 一，因为 25.2分(6754) 6754 已知：pe(C1C)=1.36V,o9(O2H0)=1.23V,但电解NaC1水溶液的石墨阳极放
区 。 20. 2 分 (1917) 1917 判断相对 Lewis 碱性(1) (H3Si)2O 和(H3C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N ；其中较强的是 (1) ，(2) 。 21. 2 分 (7634) 7634 下列各离子的颜色为： (1) Cr(H O) 2 6 3 。 (2) CuCl 4 2 。 (3) Fe(H O) 2 6 3 。 (4) Ni(NH ) 3 6 2 。 22. 2 分 (1940) 1940 按照酸度增强的顺序排列下述各酸 。 HSO4 ，H3O +，H4SiO4，CH3GeH3，NH3，HSO3F 23. 2 分 (1528) 1528 〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，.。熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水 。 胆矾、胆水是_和 _。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是： _。 24. 2 分 (1297) 1297 不 用 热 力学 数 据 判 断 LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反 应 进 行 的 方 向 是 ，因为 。 25. 2 分 (6754) 6754 已知： (Cl2/Cl- ) = 1.36 V， (O2/H2O) = 1.23 V，但电解 NaCl 水溶液的石墨阳极放
出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于_ 三、计算题（共3题30分） 26.10分(0481) 0481 ·mol,F,和Cl,的离解分 求NaCI(s+F(g)=NaF(s)+Clg)的△，H。 0分 已知氨与铜离了Cu2形成配离子的逐级积累常数分别为： 4液华的平衡浓度为00man时，洛流中ICC门，CNH B=10.48,1 8,=12.19 [CuNH2,[CuNH2各离子浓度所占百分比。 28.10分(4137 413 通过计算说明下列氧化还原反应能否发生：若能发生写出其化学反应式。 (已知pP(FeFe2=+0.77V,p°(SSn)=+0.15V,IgK(FeF)=12.06,设有关物质的 浓度都为1.0mol·dm) (向FeCl,溶液中加入SnC (2)先向FcCl,溶液中加入NaF,然后再加入SnC,。 四、问答题（共4题20分） 29.5分(1604) 1604 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30.5分(1930) 1930 指出下列反应中的酸与碱： ()FeCls+CT—→FeCl (2)r+l2→15 (3)[SnCl]-+(CO)MnCI->(CO):Mn-SnCl3+Cr 31.5分(7451) 7451 乙硼烷同氧可发生爆炸性反应，试从反应物和产物来分析反应发生的驱动力？ (已知：BHg、B,0s)和0(g的△H分别为35.56kmor,-272.77 kJ'mol! -241.82k·mol1)
出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 (0481) 0481 已知 NaF 和 NaCl 的晶格能分别为 894 kJ·mol-1、768 kJ·mol-1，F2和 Cl2的离解焓分 别为 159 kJ·mol-1 和 242 kJ·mol-1，F 和 Cl 的电子亲和能各为 +340 kJ·mol-1 和365 kJ·mol-1。 求 NaCl(s) + 2 1 F2(g) = NaF(s) + 2 1 Cl2(g) 的 r Hm 。 27. 10 分 (4186) 4186 已知氨与铜离子(Cu2+)形成配离子的逐级积累常数分别为： lg1 = 4.31，lg2 = 7.61，lg3 = 10.48，lg4 = 12.19 ， 试求当溶液中氨的平衡浓度为 0.10 mol·dm-3时，溶液中[Cu2+]，[Cu(NH3) 2+]，[Cu(NH3)2 2+]， [Cu(NH3 )3 2+]，[Cu(NH3 )4 2+]各离子浓度所占百分比。 28. 10 分 (4137) 4137 通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。 (已知 (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (Sn2+/Sn) = +0.15 V，lgK 稳(FeF3) = 12.06，设有关物质的 浓度都为 1.0 mol·dm-3 ) (1) 向 FeCl3溶液中加入 SnCl2； (2) 先向 FeCl3溶液中加入 NaF，然后再加入 SnCl2 。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 (1604) 1604 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30. 5 分 (1930) 1930 指出下列反应中的酸与碱： (1) FeCl3 + Cl [FeCl4] (2) I+ I2 I 3 (3) [SnCl3 ] + (CO)5MnCl (CO)5Mn-SnCl3 + Cl 31. 5 分 (7451) 7451 乙硼烷同氧可发生爆炸性反应，试从反应物和产物来分析反应发生的驱动力？ （已知：B2H6(g)、B2O3(s)和 H2O(g)的 f H m 分别为 35.56 kJ·mol1，-1272.77 kJ·mol1， -241.82 kJ·mol1）