如：化学反应： aA+bB=gG+dD 化学反应速率为： 1 dc(A1 de(B 1 de(G 1 dc(D) b dtg dt d dt
如：化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率为：
反应速率： ①某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率的极限即为瞬时速率； ③用反应中的任何物质表示反应速率， 数值上都是一样的； 瞬时速率的测定可以由作图法得到
反应速率： ① 某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率的极限即为瞬时速率； ③用反应中的任何物质表示反应速率， 数值上都是一样的； ④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到
2.2化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物 实际经过的途径： 基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反 应一简单反应 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成 物的反应非基元反应
2.2 化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物 实际经过的途径: 基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反 应—简单反应 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成 物的反应-非基元反应
基元反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 非基元反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) I2(g)=2I(g) 快 H2(g)+2I(g)2HI(g) 慢
CO(g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO(g) 基元反应 非基元反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) I2 (g) =2 I(g) H2 (g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 快
2、化学反应速率理论 （1)有效碰撞理论 化学反应发生的必要条件是反应物分 子 (或原子、离子)间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学 反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物 分子中能量较高的分子，其比例很小；
2、化学反应速率理论 化学反应发生的必要条件是反应物分 子（或原子、离子）间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学 反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物 分子中能量较高的分子，其比例很小； （1）有效碰撞理论