4可道.阴一P不可逆，阴 2F a。 RT P不可逆，阳一P可逆、阳 naz>O 2F 小结： 电流通过的时候，电极附近的浓度与本体溶液的浓度产生偏差 而引起的极化，称为浓差极化。 产生的原因：扩散过程存在阻力，导致电极附近本体容溶液的 浓度不同 浓差极化对电极电势的影响： 阴极电极电势降低 阳极电极电势升高
ln 0 2 e RT a F a 可逆、阴 不可逆，阴 = ln 0 2 e RT a F a 不可逆，阳 可逆、阳 = 小结： 电流通过的时候，电极附近的浓度与本体溶液的浓度产生偏差 而引起的极化，称为浓差极化。 产生的原因：扩散过程存在阻力，导致电极附近本体容溶液的 浓度不同 浓差极化对电极电势的影响： 阴极电极电势降低 阳极电极电势升高
电化学极化 Zn(s)川Zn2+(az+)lCu2+(ac2)川Cu(s) Electrons Anode Cathode Galvanic Cell Oxidation Reduction
电化学极化 2 2 2 2 ( ) | ( ) || ( ) | ( ) Zn Cu Zn s Zn a Cu a Cu s
电极过程 1.液相传质：反应粒子向电极表面扩散； 2.反应前的转化过程：反应粒子在电极表面上（或 表面附近薄液层中)进行“反应前的转化过程”，如 脱水、表面吸附、先行化学反应等： 3.电化学反应：电极/溶液界面上的电子传递； 4.反应后的转化过程：反应产物在电极表面（或表 面附近薄液层中)进行“反应后的转化过程”，如表 面脱附、复合反应、分解、歧化等后续化学反应； 5.产物形成新相（如生成气泡或固相积沉），并向溶 液（或电极内部)扩散
电极过程 1. 液相传质：反应粒子向电极表面扩散； 2. 反应前的转化过程：反应粒子在电极表面上（或 表面附近薄液层中）进行“反应前的转化过程”，如 脱水、表面吸附、先行化学反应等； 3. 电化学反应：电极 / 溶液界面上的电子传递； 4. 反应后的转化过程：反应产物在电极表面（或表 面附近薄液层中）进行 “反应后的转化过程”，如表 面脱附、复合反应、分解、歧化等后续化学反应； 5. 产物形成新相（如生成气泡或固相积沉），并向溶 液（或电极内部）扩散
i>0, 可逆，阴极：Cu2+(aer)+2e2Cu(s) 氧化还原反应速率相等，动态平衡，稳定 双电层，净电流为零 i≠0， 不可逆，阴极平衡被打破 氧化还原反应速率不相等，阴极反应速率增加， 有净电流，平衡被打破，双电层发生变化，相比 平衡态，富电子，电极电势下降
2 2 +2 ( ) Cu Cu a e Cu s i 0, 可逆, 阴极： （ ） i 0, 不可逆, 阴极平衡被打破 氧化还原反应速率不相等，阴极反应速率增加， 有净电流，平衡被打破，双电层发生变化，相比 平衡态，富电子，电极电势下降 氧化还原反应速率相等，动态平衡，稳定 双电层，净电流为零
i→0，可逆，阳极：Zn(s)-2eZn2+(az2） 氧化还原反应速率相等，动态平衡，稳定 双电层，净电流为零 ≠0，不可逆，阳极反应平衡被打破 氧化还原反应速率不相等，阳极反应速率增加， 有净电流，平衡被打破，双电层发生变化，相比 平衡态，缺电子，电极电势上升
2 2 ( ) 2 | ( ) Zn Zn s e Zn a i 0, 可逆, 阳极： i 0, 不可逆, 阳极反应平衡被打 破 氧化还原反应速率相等，动态平衡，稳定 双电层，净电流为零 氧化还原反应速率不相等，阳极反应速率增加， 有净电流，平衡被打破，双电层发生变化，相比 平衡态，缺电子，电极电势上升