ⅳ与cO、不饱和烃反应 Cu-eno co 2H >CHOH cu-Cu u cat, I, 2 2 >CH3CH3 有机反应 V.与活泼金属反应: 高温下:2Na+H2-653X2NaH 制离子型氢化物方法 Ca t H2 423~573K ca 2 结论:H2的化学性质以还原性为主要特征
ⅳ.与CO、不饱和烃反应： CO + 2H2 CH3OH CH2=CH2 + H2 CH3CH3 有机反应 ⅴ.与活泼金属反应： 高温下 ：2Na + H2 2Na H 制离子型氢化物方法 Ca + H2 Ca H2 结论：H2的化学性质以还原性为主要特征。 ⎯Cu ⎯−ZnO ⎯→ ⎯cat ⎯,T ⎯,P → ⎯653 ⎯K → ⎯423 ⎯~ ⎯573 ⎯K →
(2),原子氢 a。制备: 加热 →2H(电弧或低压放电) H仅存在半秒钟,又结合为H2,放热 b应用:原子氢焰: 将原子氢流通向金属表面,则形成H2时放 热,可达4273K高温,用于焊接高熔点金属 c化学性质:强还原性 i,与Ge、Sn、As、Sb、S直接反应: As+3H→AsH3 s+2H→H2S
（2）.原子氢 a. 制备： H2 2 H （电弧或低压放电） H仅存在半秒钟，又结合为H2，放热。 b.应用：原子氢焰： 将原子氢流通向金属表面，则形成H2时放 热，可达4273K高温，用于焊接高熔点金属。 c.化学性质：强还原性 ⅰ.与Ge、Sn、As、Sb、S直接反应： As + 3H → As H3 S + 2H →H2S ⎯加热 ⎯→
ii还原金属氧化物和卤化物 cucl2+2H→2HC+cu ⅲil还原金属含氧酸盐: BaSo4+8H→BaS+4H20 4.氢的制备: (1)实验室法: i.Zn+2Hc|→zncl2+Hz (Fe)(Soa i,用Pd、Ni吸附H2 加热 高纯H2 杂质除去:H2S+NaOH==Na2S+H2O SASH+8Mno,+24H+==5HAsOA8Mn2++12Ho PH3 +8CuS0. 1= 4+4H2 S04+ 4Cu2S04 sCuSE E 3H2 SO4+ 2CU3P 3Cu2SO4+ 2PH3+4H2O== H3PO4+ 4H2SO4+8Cu
ⅱ.还原金属氧化物和卤化物： CuCl2 + 2H →2HCl + Cu ⅲ. .还原金属含氧酸盐： BaSO4 + 8H →BaS + 4H2O 4.氢的制备： （1）实验室法： ⅰ. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 （Fe） （H2SO4） ⅱ.用Pd、Ni吸附H2 → 高纯H2 加热 杂质除去：H2S +NaOH== Na2S + H2O 5AsH3 +8MnO4 - +24H+==5H3AsO4+8Mn2+ +12H2O PH3 +8CuSO4 + 4H2O== H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu2SO4 3Cu2SO4 + 2PH3 == 3H2SO4 + 2Cu3P 3Cu2SO4 + 2PH3 +4H2O== H3PO4 + 4H2SO4 +8Cu
ii电解法: 25%的KOH或NaOH电解液: 阴极:2H2O+2e→H2↑+20H 阳极:4OH--4e→021+2H2O (2)工业制备法: i.氯碱工业制H2: 电解饱和食盐水: 阴极:2H2O+2e→H21+20H- 阳极:2C--2e→Cl21 ii,C还原水蒸气 C(赤热)+H2O(g)→H21+Co 水煤气)直接做工业燃料,民用管道煤气
ⅲ.电解法： 25%的KOH或NaOH电解液： 阴极：2H2O + 2e →H2↑ + 2OH— 阳极：4OH— - 4e →O2↑ + 2 H2O （2）工业制备法： ⅰ.氯碱工业制H2： 电解饱和食盐水： 阴极：2H2O + 2e →H2↑+ 2OH— 阳极： 2Cl— - 2e →Cl2↑ ⅱ.C还原水蒸气： C（赤热） + H2O（g） →H2 ↑ + CO （水煤气）直接做工业燃料，民用管道煤气
纯化H2: 红热Fe2O3 co+ H2+ H,o c CO,+ 2H 2×10中a(20atm),水洗去co2→H2(纯) ⅲi甲烷催化分解或水蒸气转化: CL CH cat,~1273K C+2H2↑ H4+H2O_c1073-113X〉Co+3H2 ⅳ烷烃脱H2 c2H6(g))CH2=CH2+H2(直接合成氨
纯化 H2： CO + H2 + H2O（g） → CO2 + 2H2 2×106Pa（20atm），水洗去CO2 →H2（纯）. ⅲ.甲烷催化分解或水蒸气转化： CH4 C + 2H2 ↑ CH4 + H2O CO + 3H2 红热Fe2O3 ⎯cat ⎯,~ ⎯1273 ⎯K → ⎯caT ⎯., ⎯1073 ⎯~1173 ⎯K → ⅳ.烷烃脱H2： C2H6（g） ⎯⎯→ CH2=CH2 + H2（直接合成氨) 加热