根据描述体系性质的物理量与体系中物质的量的关系。 一类具有广度性质的状态函数，如：V、n、m、 u、H、S、G等。这类性质具有加合性。 状态 函数 另一类具有强度性质的状态函数，如：T、P、P、 等。这类性质没有加合性。 研究状态和状态函数时应注意两点： 1.描述一个系统所处的状态时，不必将所有的状态函 数全部列出，通常只选择几个易于测定的相互独立的状态 函数来描述系统的状态。如；PV=nRT 2.状态函数的变化值只取决于状态变化的始态和终 态，而与变化的途径天关。如：50g50C的水（始态）加 热变为50g80C的水（终态）。 △T=T(终态)-T(始态)=30℃
根据描述体系性质的物理量与体系中物质的量的关系。 一类具有广度性质的状态函数，如：V、n、m、 u、H、S、G 等。这类性质具有加合性。 另一类具有强度性质的状态函数，如：T、P、ρ、 等。这类性质没有加合性。 研究状态和状态函数时应注意两点： 1.描述一个系统所处的状态时，不必将所有的状态函 数全部列出，通常只选择几个易于测定的相互独立的状态 函数来描述系统的状态。如；PV=nRT 2.状态函数的变化值只取决于状态变化的始态和终 态，而与变化的途径无关。如：50g 50ºC的水（始态）加 热变为50g 80ºC的水（终态）。 ΔT = T （终态）-T （始态）= 30ºC。 状态 函数
(三)过程和途径 体系从一种状态变到另一种状态称为经历了一个过程。 等温过程(isothermal process)△T=0 等压过程(isobar process)△P=0 过程 等容过程(isovolumic process)△V=0 绝热过程(adiabatic process)△Q=0 途径完成一个热力学过程，可以采取多种不同的方式。 我们把每种具体的方式，称为一种途径。 过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式
（三）过程和途径 体系从一种状态变到另一种状态称为经历了一个过程。 过程 等温过程（isothermal process） ΔT = 0 等压过程（isobar process） ΔP = 0 等容过程（isovolumic process） ΔV = 0 绝热过程（adiabatic process） ΔQ = 0 途径 完成一个热力学过程，可以采取多种不同的方式。 我们把每种具体的方式，称为一种途径。 过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式
体系从始态变到终态可经过不同的途径来完成 373K 100kPa 等压过程 等温过程 298K 途径I 373K 100kPa 50kPa 等温过程 途径Ⅱ 等压过程 298K 50kPa
体系从始态变到终态可经过不同的途径来完成 途径 I 373K 100kPa 373K 50kPa 298 K 100kPa 途径 II 298K 50kPa 等压过程 等温过程 等压过程 等温过程
二、热力学第一定律 (一)热和功 在热力学中，热(heat)是系统和环境之间由于温度差 而交换的能量形式，常用符号“Q”表示。体系和环境之间 除了热以外的一切能量交换形式统称为功(wOk),常用 符号“W”表示。 系统向环境放热，Q为负值，即Q<0; 系统从环境吸热，Q为正值，即Q>0。 热力学规定： 系统对环境作功，W为负值，即W<O: 环境对系统作功，W为正值，即W>O。 热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化 途径密切相关
二、热力学第一定律 （一）热和功 在热力学中，热（heat）是系统和环境之间由于温度差 而交换的能量形式，常用符号“Q”表示。体系和环境之间 除了热以外的一切能量交换形式统称为功（work），常用 符号“W”表示。 热力学规定： 系统向环境放热，Q为负值，即Q < 0； 系统从环境吸热，Q为正值，即Q > 0。 系统对环境作功，W为负值，即W< 0； 环境对系统作功， W为正值，即W> 0。 热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化 途径密切相关
体积功 体系反抗外压P外 A 对环境所做的功可用下 理想 式计算： T 气体 W=-FX=-P外 XAXI =-P外X△V 图4-1理想气体等温膨胀示意图 式中：△V为气体膨胀的体积；F为活塞所受到的外压力
体积功 图4-1 理想气体等温膨胀示意图 理想 气体 体系反抗外压 P外 对环境所做的功可用下 式计算： W = –F× l= –P外 ×A× l = – P外×ΔV 式中：ΔV为气体膨胀的体积；F为活塞所受到的外压力